1、选择题 用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
[? ]
A.加热
B.不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知2A（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/sbukj3hyba5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温? B．增大反应器的体积? C．增大c（A）? D．降温
参考答案：B
本题解析：A选项升高温度化学反应速率加快。B选项增大反应器的体积，反应物浓度较少，化学反应速率降低。C选项增大A物质的浓度，正反应速率加快，B物质浓度增大，所以B选项是错误的。D选项，该反应为放热反应，降低温度反应速率减慢，反应向放热反应方向移动所以D选项是错误。所以答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m?L?2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL3mol/L的X溶液
B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液
D．10mL2mol/L的X溶液
参考答案：A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；
B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；
C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；
D、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，
显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1uzsk2jfpy4.gif\">（正反应为吸热反应），反应速率为v1；![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zr1yigwp2om.gif\">正反应为放热反应），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
[? ]
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大?
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
T/K
| 303
| 313
| 323
| 353
|
NH3生成量/（10-6mol）
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| 2.0
|
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2qh13ix11hd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">O2（g）?ΔH
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zsod1talk2l.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/uimsdrzqx5w.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
?。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/irurgf2f0q3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lnxjyo0p02v.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。计算
①该条件下N2的平衡转化率是
?；
②该条件下反应2NH3（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/irurgf2f0q3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/irqrsv0qxe1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?。
③若温度不变，减小容器体积，则平衡向---------------------------移动，c(NH3)将--------------------
c(N2)将----------------------（填增大、减小或不变）?
参考答案：（1）画图略。（2分）
（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物(2分)
（3）66![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/5mq4lu1kmwi.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">.7%（2分）?0.005（2分）
本题解析：（1）作图要点：①催化剂![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/oqwqe3cfdgs.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">可降低反应的活化能，但这对各反应前后能量变化并不产生任何影响。
②该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。
（2）该反应的正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3的生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2的浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物，使平衡向右移动，增大NH3的生成 91EXAm.org量。
（3）由三行式法计算可知，起始时，c（N2）=0.3mol·L-1。平衡时，c（N2）=0.1 mol·L-1;?c（H2）=0.2? mol·L-1;c（NH3）=0.4? mol·L-1。
①所以N2的平衡转化率![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1vew3sw1ulg.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。
④?反应2NH3（g）====N2（g）+3H2（g）的平衡常数![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pfiicsdmznx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
