1、选择题 把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（ ）
A．加入适量FeCl3溶液
B．加入适量KNO3溶液
C．加入适量的K2CO3溶液
D．加入适量Na2SO4溶液
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时间:2019-06-25 22:52:32
1、选择题 把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（ ）
A．加入适量FeCl3溶液
B．加入适量KNO3溶液
C．加入适量的K2CO3溶液
D．加入适量Na2SO4溶液
参考答案：加入适量FeCl3溶液，水解生成氢离子与Al反应生成氢气，生成氢气的量增大，故A不选；
B．加入适量KNO3溶液，酸性条件下发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故B不选；
C．加入适量的K2CO3溶液，与盐酸反应，减少了氢气的生成，故C不选；
D．加入适量Na2SO4溶液，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：
| 实验序号 | H2O2溶液浓度 | H2O2溶液温度 | 催化剂 | 所用时间 ① 5% 20℃ 2滴1mol/LFeCl3 t1 ② 5% 40℃ 2滴1mol/LFeCl3 t2 ③ 10% 20℃ 2滴1mol/LFeCl3 t3 ④ 5% 20℃ 不使用 t4 |
参考答案：（1）在氯化铁作催化剂条件下，双氧水分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2FeCl3.2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2FeCl3.2H2O+O2↑；
（2）实验①②的不同点是温度，所以实验①②是研究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；
（3）实验①③的不同点是反应物浓度，实验测得t1＞t3，反应时间越长，反应速率越小，所以实验①的速率小于实验③，比较实验①③知，在其它条件相同时，反应物浓度越大，其反应速率越快，
故答案为：其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率；
（4）反应①有催化剂，反应④没有催化剂，氯化铁能加快双氧水的分解速率，所以收集相同体积的气体，有催化剂的使用时间段，没有催化剂的时间长，根据图象知曲线a对应的实验序号是①，
故答案为：①．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．降低温度
B．不用铁片，改用铁粉
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
D．加水
参考答案：A、降温能使反应速率减慢，故A错误；
B、改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故B正确；
C、因浓硫酸具有强氧化性，则铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，故C错误；
D、加水，相当于将硫酸稀释，反应速率减慢，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂不能改变反应物的转化率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂只改变反应的正反应速率
参考答案：A
本题解析：催化剂通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，它不能改变反应的反应热，也不能改变反应物的转化率，同等程度的加快正、逆反应速率，选A。
考点：考查催化剂的概念与性质。
本题难度：一般
5、填空题 （6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kny0uqkxvcd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl－+3 H+ +3 SO42－
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cufufs3jki1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）反应开始时反应速率加快的原因是?；
（2）反应后期反应速率下降的原因是?。
参考答案：
（1）反应开始时c(H+)曾加，ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快；
（2）随着反应的进行，反应物的浓度降低化合反应速率减慢
本题解析：考查条件对反应速率的影响：浓度、温度、压强和催化剂等
（1）由题目所给信息可知，由于反应开始时生成了H+，ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快
（2）反应进行过程中，各反应物离子的浓度减小成为影响反应速率大小的主要因素，降低了反应速率
本题难度：简单