时间:2019-06-25 22:45:10
1、选择题 下列实验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是
A．用水吸收氨气时的导气管
B．石油分馏时测量温度所用的温度汁
C．用乙醇制备乙烯时所用的温度计
D．用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制备Fe(OH)3、时，吸有NaOH溶液的胶头滴管
参考答案：C
本题解析：A、容易发生倒吸，错误；B、水银球位于支管口，错误；C、控制溶液温度为170℃，正确；D、制备Fe(OH)2防止氧化末端应当插入溶液液面以下，制备Fe(OH)3不需要，正确。
本题难度：一般
2、实验题 NaCl在生活、生产和科研中都有广 泛的用途。
I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液?②BaCl2溶液?③NaOH溶液?④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）。
a. ①②③④? b. ③①②④? c. ②①③④? d. ③②①④
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。
II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒? b. 定容时，俯视刻度线
c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
参考答案：（7分）Ⅰ. （1）cd（2分）?（2）除净Ca2+，除去过量的Ba2+（2分）
Ⅱ. （1）1.2（1分，答1.17不给分）?（2）100 mL容量瓶（1分）?（3）a（1分）
本题解析：Ⅰ. （1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的答案选cd。
（2）根据以上分析可知，加入过量Na2CO3溶液的作用是除净Ca2+，除去过量的Ba2+。
II. （1）需要氯化钠的质量是0.1L×0.2mol/L×58.5g/mol＝1.17g。由于托盘天平只能读数到0.1g，所以用托盘天平称氯化钠固体的质量是1.2g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶。
（3）根据c＝n÷V可知，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则n值减小，浓度偏低；定容时，俯视刻度线，则V减小，浓度偏高；洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对实验结果不影响，答案选a。
点评：该题是中等难度实验题的考查，试题基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的实验能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有助于提升学生的学科素养。该题的难点是误差分析。
本题难度：一般
3、选择题 以下对化学实验的描述合理的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释
B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗
C．用于检验气体的试纸一般需先润湿
D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量
参考答案：A、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸放入盛适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B、中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，滴定管用用待测液润洗，但是锥形瓶不能，否则滴定结果偏高，故B错误；
C、在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，然后粘在玻璃棒的一端，把粘有试纸的玻璃棒放在待测气体的导气管口附近，观察试纸颜色的变化，判断气体性质，故C正确；
D、硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，用坩埚加热固体后，需放在石棉网上冷却后称量，不能放在桌面上，故D正确．
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作或装置正确的是
A? B?C? D
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （10分）（1）实验室有下列仪器：
请从上述仪器中选择适当的仪器按要求填空。
（a）分离两种互不相溶的液体的仪器是__?（填字母）。
（b）配制250ml0.1 mol·L-1的盐酸需要用到的仪器是_?（填字母）。
（c）常用作配制一定物质的量浓度的仪器是_? _?（填仪器名称）。
（d）若定容时加蒸馏水液面没到刻度线，溶液浓度将_?(偏高、偏低、无影响)。
(2)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_______________________________________________(请用化学方程式辅以简要文字进行解释)
参考答案：（10分，每空2分）(a) C? (b) ABD (c) 容量瓶（d）偏低
（2）碘化钾被氯气氧化生成了单质碘，反应的离子方程式是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。
本题解析：（1）分离两种互不相溶的液体的仪器是分液漏斗，答案选C；配制250ml0.1 mol·L-1的盐酸需要用到的仪器有炼铁、烧杯和容量瓶，所以答案选ABD；常用作配制一定物质的量浓度的仪器是容量瓶；根据c＝n/V可知，若定容时加蒸馏水液面没到刻度线，则溶液的体积偏大，溶液浓度将偏低。
（2）碘遇淀粉显蓝色，这说明反应中碘化钾被氯气氧化生成了单质碘，反应的离子方程式是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
本题难度：一般