1、选择题 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（?）
A．pH=1的溶液：K![]()
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B．含有0.1 mol·L![]()
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/o20frzlm0su.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的溶液：NH![]()
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C．含有0.1 mol·L![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ju103krv4lp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO![]()
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D．强酸性溶液：K![]()
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参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是
A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－
B．Na+、AlO2－、CO32－
C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－
D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－
参考答案：B
本题解析：根据①可知，气体应该是CO2，所以一定含有CO32－，则就一定没有Ba2+、Al3+，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有CrO42-。根据②可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有AlO2－。由于碳酸氢铵是过量的，所以根据③可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定SO42－，答案选B。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(? )
A．强酸溶液中：![]()
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B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：![]()
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C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：![]()
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D．在含有大量![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/h23zhqjw2cf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的溶液中![]()
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参考答案：C
本题解析：A项：酸性条件下![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/aznfmxcwxew.png\" style=\"vertical-align:middle;\">氧化Fe2+而不共存；B项：Fe3+和SCN-不能大量共存；C项：既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D项：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/h23zhqjw2cf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/2vro3bygaii.png\" style=\"vertical-align:middle;\">不能大量共存
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－
D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．使酚酞变红色的溶液显碱性，则Fe3＋、Mg2＋均不能大量共存，A错误；B．KNO3的酸性溶液中能氧化还原性Fe2＋，不能大量共存，B错误；C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则NH4＋不能大量共存；如果显酸性，则SiO32－、CO32－均不能大量共存，C错误；D．透明的溶液中Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－均可以大量共存，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存正误判断
本题难度：一般
5、填空题 某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0．2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。
请推断：
（l）仅由操作I及现象可得出的结论是____。
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____（写离子符号）。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为?g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。
参考答案：（1） 溶液中一定不含有Fe3+(2分)
（2） 溶液中可能含有CO32-或SO42-，或者说同时含有CO32-和SO42- (2分)
（3）? Fe2+(1分)?3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)? 2NO+O2=2NO2 (2分)
（4）? 5种(2分)?
（5）? 3.2g(2分)?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?(2分)
本题解析：第Ⅰ步中，证明没有Fe3+；第Ⅱ步中表明溶液中可能含有CO32-或SO42-，或者说同时含有CO32-和SO42-；第 Ⅲ中，加入盐酸后，溶液中阴离子种类没有增加，证明没有CO32，但一定含有Cl—，若不含有Cl—则加入盐酸后会增加阴离子的种类。也一定含有NO3—、Fe2+不然的话，也不可能产生在空气中能变成红棕色的无色气体。因此溶液中含有的阴离子一定为：NO3—、SO42-、Cl—；阳离子含有Fe2+，除此之外，根椐溶液呈电中性的原理，再加上溶液中每种离子都为0．2mol/L，表明原溶液中还含有一种离子，这种离子只能是Cu2+。所以总共为五种离子。
依据原子守恒的原理，可知另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为的0.02molCuO和0.01mol Fe2O3，所以总质量为3.2g。
本题难度：一般
