1、选择题  在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（?）
A．使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、[Cu(NH3)4] 2+
C．加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－

参考答案：C

本题解析：使甲基橙变红的溶液显酸性，Cr2O72-和Fe2+发生氧化还原反应，A不正确。[Cu(NH3)4] 2+在溶液中显蓝色，B不正确。C正确，因为能形成配合物。能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，说明溶液具有氧化性，硫离子不能大量共存，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-
B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

参考答案：C

本题解析：水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。
B 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存
C 在酸性、碱性都能共存
D 在碱性环境不能共存

本题难度：简单

3、填空题  已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)?④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述关系一定不正确的是?(填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为?，该溶液中离子浓度的大小关系为?(填序号)?
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为?。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显?(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH=\"a\" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va?Vb(填>、<、=、无法确定)

参考答案：⑴②⑵NH4Cl，①⑶NH4Cl和NH3·H2O ⑷中性⑸Va〉Vb

本题解析：（1）根据电荷守恒一定不正确的是c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)。因此选项为②。（2）若溶液中只有一种溶质，则该物质为NH4Cl．根据物料守恒可得c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)．所以c(Cl-)>c(NH4+)，由于NH4+水解消耗水电离产生的OH-，促使水继续电离，最终溶液中的离子浓度c(H+) > c(OH-)。盐NH4Cl的电离大于弱电解质水的电离，所以c(NH4+)> c(H+)。因此溶液中的离子浓度关系为c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（3）若关系③正确，由于c(OH-)>c(H+)，所以一定还含有氨水。所以溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O。（4）根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于c(NH4+) =c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，因此则该溶液显中性。（5）25℃，pH=\"a\" 的盐酸c(H+)=10-amol/L．VamL与pH=14-a的氨水c(H+)=10-14+amol/L, c(OH-)=10-14÷10-14+a=10-a mol/L．VbmL混合，由于一水合氨是弱碱，所以c(NH3·H2O)> 10-amol/L．若溶液显中性，则n(酸)=n(碱)，10-a Va=10-a Vb。由于c(NH3·H2O)> 10-amol/L，所以Va〉Vb。

本题难度：一般

4、选择题  能在溶液中大量共存的一组离子或分子是

[? ]

A.NH4+ H+ NO3- HCO3-
B.K+ Al3+ SO42- NH3·H2O
C.Na+ K+? SO32-? Cl2
D.Na+ CH3COO- CO32- OH-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

?
已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是?（用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式?。
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子
浓度?倍。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）
浓度由大到小的顺序为：?。

参考答案：（1）CO2-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ez0mghlb3qh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3-+OH-?（2分）
（2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O?（2分）
（3）106?（2分）
（4）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）

本题解析：（1）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，按照物质的量之比是1：4，方程式为：Al2（SO4）3+4Ba（OH）2═Ba（AlO2）2+3BaSO4↓+4H2O，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓；（3）盐酸溶液的pH=4，则C（H+）=10﹣4 mol/L，则C（OH﹣）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/zcggpuerr32.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=10﹣10 mol/L，OH﹣完全是由水电离产生，所以水电离出的氢离子浓度=10﹣10 mol/L；硫酸铝在溶液中水水解使水显示酸性，溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，PH=4，则C（H+）=10﹣4 mol/L，所以硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度是盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度的106倍，故答案为：106；（4）盐酸溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，所以离子浓度为：c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。

本题难度：一般

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