时间:2019-06-25 22:36:51
1、选择题 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（ ）
A．AgNO3
B．NaOH
C．BaCl2
D．Ba（OH）2
参考答案：A．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；
B．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B错误；
C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；
D．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）。
A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl
B．图乙：构成锌—铜原电池
C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
参考答案：C
本题解析：氯气也会被NaOH溶液吸收，A错误；左池中应加可溶性锌盐，右池中加可溶性铜盐才能构成原电池，B错误；醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，根据“强酸制弱酸”的原则，可得出结论，C正确；乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
本题难度：一般
3、选择题 在烧杯甲中放入20g X，在烧杯乙中放入20gY与M的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯乙的溶液中，用明火接近试管口，发现没有现象；再把此试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，管口能产生黄色火焰
上述两实验可说明的是（?）
①乙醚可燃?②乙醚的沸点较低? ③Y和M混合可能吸收大量热? ④X溶于水能放出大量的热
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
参考答案：
D
本题解析：
依题意，“明火靠近试管口，能产生黄色火焰”，说明，乙醚蒸气能燃烧，且在甲烧杯中乙醚液体变成蒸气，推知，乙醚沸点低；黄色火焰熄灭，说明乙醚由蒸气变成液体。由此推知，D正确。
本题难度：一般
4、实验题 （5分）某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：
（1）仪器a的名称是?，应盛放下列药品中的?。
A．稀硫酸? B．亚硫酸?
C．氢硫酸? D．盐酸
（2）仪器b的名称是?，应盛放下列药品中的?。
A．碳酸钙? B．硫酸钠
C．氯化钠? D．碳酸钠
（3）如果观察到C中的现象为?，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。
参考答案：（1）分液漏斗；A?（2）圆底烧瓶；D?（3）澄清石灰水变浑浊
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为（ ）_____________________________________；
石墨为（ ）___________________________________；
（3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。
________________________________________
（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。
________________________________________
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？
________________________________________
参考答案：
（1）不同
（2）负极；2Al-6e-==2Al3+；正极；6H++6e-==3H2↑
（3）负极；电池总反应式：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（4）由于铝在浓硝酸中发生钝化，反以锌为负极
（5）与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关
本题解析：
本题难度：困难