时间:2019-06-25 22:36:10
1、选择题 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3 ：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
参考答案：C
本题解析：A、次氯酸钙吸收空气中的CO2生成次氯酸而变质，即漂白粉溶液在空气中失效可表示为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，A错误；B、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32－＋CaCO3↓，B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，C正确；D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为2HCO3—+2Ca2++4OH—+Mg2+＝2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，D错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：一般
2、填空题 （10分）写出下列反应的离子方程式：
（1）钠投入到水中反应的离子方程式为：__ ____
（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：
（3）铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。
（4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：
（5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：
参考答案：（10分）
（1）2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑
（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）Fe+Cu2+= Fe 2++ Cu
（4）CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
（5）Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
本题解析：（1）钠与水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，所以离子方程式是2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
（2）胃里主要含有盐酸，盐酸是强酸，所以氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是难溶于水的化合物，所以离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
（3）铁与硫酸铜溶液腐蚀置换反应生成Cu和硫酸亚铁，硫酸亚铁是易溶盐，所以离子方程式是Fe+Cu2+= Fe 2++ Cu；
（4）醋酸是弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，所以离子方程式中，醋酸不能拆开，离子方程式是CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；
（5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀都不能拆开，所以离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
考点：考查离子方程式的书写
本题难度：一般
3、填空题 （12分）．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，
PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；
PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。若电解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺点是 。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。
参考答案：（12分）(第1小题每空1分，其余每空2分)
（1） 第六周期第ⅣA族 弱
（2）PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO—= PbO2+Cl- Pb2++2H2O - 2e-= PbO2↓+ 4H+
不能有效利用Pb2+
（4）根据PbO2 PbO
+
O2↑，有×32=
，
="1.4" ，根据mPbO2·nPbO，
，
=
=
本题解析：(1)Pb在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性弱；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，该黄绿色气体是氯气，说明Cl元素被氧化，则Pb元素被还原为Pb2+，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）PbO与次氯酸钠溶液反应制得PbO2，Pb元素被氧化，则Cl元素被还原为氯离子，离子方程式为PbO+ClO—= PbO2+Cl-；石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取PbO2，阳极发生氧化反应，则Pb2+失去2个电子生成+4价的PbO2，根据元素守恒，发生反应的离子方程式为：Pb2++2H2O - 2e-= PbO2↓+ 4H+，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，阴极电极反应式为：Pb2++2e-=Pb↓，Pb2+的利用率降低；
（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2 PbO+O2↑，设开始有1mol PbO2固体，质量是239g，则a点有×32=，解得x=1.4，则mPbO2·nPbO中O原子的个数平均是1.4，所以（2m+n）/(m+n)=1.4，m:n=2:3.
考点：考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、电解原理、方程式的计算
本题难度：困难
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 ="=" CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH－="=" H2O+Cl－
C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ ="=" Ca2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O ="=" 2Na++2OH－+H2↑
参考答案：D
本题解析：醋酸铵是强电解质，用离子表示，A不正确。盐酸是强酸，离子表示，B不正确。醋酸是弱酸，用化学式表示，C不正确，所以正确的答案选D。
本题难度：困难
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH-=NH3↑+H2O
B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般