时间:2019-06-25 22:36:10
1、填空题 （12分）物质结构选修模块题
（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解。这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是 ；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是 。将过量氨气通入0.1 mol·L
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 （11分）有A、B、
C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑
”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：
| | A | B | C | D | E |
| A |  | ↓ | — | ↓ | — |
| B | | | ↓ | ↓ | — |
| C | — | ↓ | | ↑ | — |
| D | ↓ | ↓ | ↑ | | ↓ |
| E | — | — | — | ↓ | |
、E各溶液中溶质的化学式：
A B C D E 
参考答案：（11分）
（1）A:BaCl2 B:AgNO3 C：HCl D:Na2
CO3 E:Ca(NO3)2（每空1分）
(2)Cl—+Ag+=AgNO3↓
2H++CO32—=H2O+CO2↑或H++CO32—=HCO3—
Ca2++CO32—=CaCO3↓ （每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O
B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O ="2HClO" + CO32-
D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
参考答案：A
本题解析：A、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，正确；B、氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；C、次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙与次氯酸，所以应产生碳酸钙沉淀，错误；D、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性，所以硝酸根离子也会参与氧化还原反应，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
4、实验题 （10分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。
（2）假设乙同学的推测是正确。
写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：
。
请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中， 。 | |
| 步骤2： 。 | |
| 步骤3： 。 | |
参考答案：（10分）
（1）Cl－（2分）
（2）2Fe2+ + ClO－+ 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）
SO42-、Cl-混合溶液中：要检验Cl-，排除SO42-干扰
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡、静置。（2分）
有白色沉淀生成（１分）
步骤2：取试管A中上层清液于试管B中，加稀HNO3酸化，加几滴AgNO3溶液。（２分）
若有白色沉淀生成，乙同学的推测正确；（1分）。
本题解析：（1）NaClO中氯元素为+1价，它的还原产物中氯的化合价无所谓为0价的氯气或—价的Cl－.
(2)本题考查了离子方程式的配平及离子的检验。
本题难度：一般
5、选择题 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）
A．用烧碱溶液吸收少量二氧化硫 ：SO2 + OH－＝ HSO3-
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2 H2O 
H2↑+ Cl2↑+ 2OH－
参考答案：D
本题解析：A错，正确为：SO2 + 2OH－ ＝H2O +SO32—；B错，电荷未守恒；C错，正确离子方程式为：Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl－ + HClO；D正确；
本题难度：一般