1、简答题  沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：

离子	Al3＋	Fe3＋	Ni2＋
pH	5.2	4.1	9.7

回答下列问题：
(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3＋和Al3＋，以下最适合作为A物质的是________。
A．NiO? B．盐酸? C．NaOH? D．氨水
(2)滤渣②的主要成分是_________________________________。
(3)写出加入Na2C2O4溶液反应的化学方程式： _____________。
(4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。
检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__________________。
(6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？
________________________________。

参考答案：(1)A
(2)Fe(OH)3　Al(OH)3
(3)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O ＋2NaCl
(4)2H＋＋2e－=== H2↑　淀粉碘化钾?
(5)2Ni(OH)2＋2OH －＋ Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－
(6)用试管取少量最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已经洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3没有洗涤干净。

本题解析：滤液①中的溶质是NiCl2、HCl、AlCl3、FeCl3，用NiO调节溶液的pH既可以除去杂质Fe3＋和Al3＋，杂质Fe3＋和Al3＋分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，又不引入其他杂质离子。则滤液②溶质主要是NiCl2，加入Na2C2O4后生成溶解度最小的NiC2O4·2H2O，故滤液③中主要含有NaCl，滤渣③中主要含有 NiC2O4·2H2O，NiC2O4·2H2O与NaOH溶液反应转化为Ni(OH)2，Ni(OH)2被电解滤液③时阳极产生的Cl2氧化为Ni(OH)3。

本题难度：一般

2、填空题  某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为?，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤?。
（2）趁热过滤的目的是?。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____?
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe （SO4）2]比硫酸亚铁稳定，用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____?。
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分?（填字母），原因是?。
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有?；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生?（填化学式）。

参考答案：(1)Fe? 1分，漏斗? 1分?
(2)防止硫酸亚铁晶体析出? 1分
(3)防止Fe2+水解1分?
(4) Fe2++H2C2O4→FeC2O4↓ +2H+? 2分
(5)①A? 1分；试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下? 2分
②结晶水? 1分?，CO2、CO? 2分

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （15分）测定慕硫酸锄黑体（Na2SO4·XH2O）中结晶水含量韵实验包括如下两步：
①将硫酸钠晶体制成粉末，准确称取该样品26.8 g
②将样品加热至恒重，冷却后称得样品质量变为14.2 g
试回答下列问题：
（1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是____（填仪器名称，下同）；准确称量后将样品放在?中加热至恒重。
（2）判断试样已加热至恒重的标准是________。
（3）根据实验数据计算出x=____。
（4）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是?（填序号）。
A．试样中含有加热易挥发的杂质
B．加热后不是在于燥器中冷却试样
C．实验前坩埚来完全干燥
D．加热时有晶体溅出
E．试样中含有加热不挥发的杂质

参考答案：（共15分，每空3分）
（1）研钵?坩埚
（2）连续两次称量的差不超过0.1g
（3）7
（4）BE（漏选给1分，错选不给分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列实验操作与预期目的或结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀	该酸雨试样中一定含有H2SO3
B	在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现	可能是镀锡的铁片
C	配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D	某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成	溶液中一定含醛类化合物 参考答案：C 本题解析： 本题可采用排除法。A项不能排除酸雨中的SO42－，故A错；盐酸与铁反应生成Fe2+,且铁是过量的，防止了Fe2+被氧化，滴入KSCN溶液不会出现红色，故B错；只要含有醛基的物质就能发生银镜反应，含有醛基的物质不一定属于醛基，如葡萄糖含有醛基，属于糖类，故D错。选C。 本题难度：简单 5、实验题  已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题 （1）A中加入的物质是_______________，发生反应的化学方程式是__________________________。 （2）B中加入的物质是_______________，其作用是__________________________。 （3）实验时在C中观察到得现象是___________，发生反应的化学方程式是_______________________。 （4）实验时在D中观察到得现象是_______________，D中收集到的物质是_______________，检验该物质的方法和现象是_______________。 参考答案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）碱石灰（或CaO）；除去NH3气流中的水蒸汽 （3）黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （4）出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 本题解析： 本题难度：一般

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