3、实验题  医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂质）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97．0%~103．0%）的主要流程如下

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8．0~8．5，以除去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是___________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约pH为4．0，其目的有：
①将溶液中少量的转化为；
②防止在蒸发时水解；
③___________________。
（3）测定样品中含量的方法是：
a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20．39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有___________________。
②计算上述样品中的质量分数为___________________。
③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________；___________________。

4、选择题  下列不能达到实验目的的是

5、简答题  某活动课程小组拟用50mL?NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL?NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式______．此方案第一步的实验装置如下图所示：

（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：______
（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______ ，作用是______
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______（填序号）气体的发生装置．
①HCl　②H2　③Cl2　④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为______?mol/L．