时间:2019-06-25 22:20:12
1、选择题 下列说法正确的是(? )
A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol
C．在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
D．生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体
2、选择题 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是? ( )。
A．①②③④⑤
B．①②③⑤
C．①②③④
D．②③④⑤
3、实验题 （14分）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
①该小组发现将片状补血剂长
时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因?。
②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）?；用离子方程式说明理由?。
③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为
试计算该物质沉淀完全所需要的pH=?（要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为?g（用含m的式子表示）
⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明
?。
4、实验题 铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________（填写操作名称）。
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。此处：硫酸浓度应选择
A．浓硫酸
B．10moL/L硫酸
C．3moL/L硫酸
D．任意浓度硫酸；
温度宜控制在______；加热的同时需适当补充水，原因是?。反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）?1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是? 。
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2．3 | 7．5 | 3．4 |
| 完全沉淀 | 3．2 | 9．7 | 4．4 |
5、实验题 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是?。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | ? | Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 |  | Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe | ? |
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | ? | Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ | ? |  | ? | Fe3+具有氧化性 |