1、实验题 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/3ynnmvtycbs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验
| 实验过程
| 实现现象
|
①
| 通入一段时间N2，加热
| A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
|
②
| 用带有火星的木条靠近装置D的导管口
| 木条复燃
|
③
| 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
| 固体溶解，溶液呈黄色
|
④
| 将③所得溶液滴入D试管中
| 溶液变为浅绿色
|
?
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_____________________________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是____________________________________________________
(3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。
参考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
(2)SO2 有Fe2O3生成，在FeSO4中只有＋6价S有氧化性(能被还原)，因此一定有SO2生成
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋
(4)不正确，因为分解反应有O2和SO2生成，水溶液中发生反应：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象
本题解析：加热FeSO4固体，根据实验现象及氧化还原反应知识，FeSO4分解生成Fe2O3和O2外，还有SO2生成。因为FeSO4分解生成的O2和SO2在水溶液中发生反应生成H2SO4，故无论FeSO4分解时是否有SO3产生，B中都有白色沉淀；若有SO3产生，C中的浓硫酸可吸收SO3。O2和SO2进入D中，在冰盐水混合物作用下，SO2变为无色液体，将FeCl3溶液滴入D试管中，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋。
本题难度：一般
2、选择题 高炉炼铁中石灰石的作用
A．除S、P 等杂质
B．催化剂
C．除二氧化硅
D．脱氧
参考答案：C
本题解析：高炉炼铁中石灰石的作用是除二氧化硅，答案选C
本题难度：简单
3、填空题 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/xqpgto5gaxb.png\">
请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______；流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______．
（3）滤液E中溶质的主要成份是______（填化学式），写出该溶液的一种用途：______．
（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法：______．
参考答案：（1）26-2（第1周期元素种类）-8（第2周期元素种类）-8（第3周期元素种类）=8＜18（第4周期元素种类），所以Fe位于元素周期表中第四周期，第 VIII族，
故答案为：四；VIII；
（2）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，
故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等；
（4）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，
故答案为：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能有Fe3O4生成。某化学兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：
(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是___________________________。
(2)乙同学先将少量黑色粉末X加入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示) _____________。
(3)丁同学的实验方案：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/4w20s1wucg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①操作Z是__________________。
②通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________________________________。
参考答案：(1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质
(2)①检验是否存在Fe3＋，确认Fe3O4的存在
②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
(3)①过滤、洗涤
②n(Fe3O4)＝0.01 mol；n(Fe)＝0.01 mol
本题解析：①通过操作Z得到沉淀，所以该操作是过滤、洗涤；②由题意，n(Fe)×56＋n(Fe3O4)×232＝2.88，［n(Fe)＋3n(Fe3O4)］×160/2＝3.2。解得：n(Fe)＝0.01 mol，n(Fe3O4)＝0.01 mol
本题难度：一般
5、计算题 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为?L，NO2的体积为??L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为??mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水?
?g。
参考答案：（1）5.8? 5.4?（2） (av.10-3+0.5)/0.14?（3）57.67
本题解析：铜与一定浓度的硝酸反应所涉及的化学方程式为：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/hsd3oyfzrwt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/hsd3oyfzrwt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）设NO的体积为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/njigzztcufb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">L，则NO2的体积为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/tqgaq5hpqsl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">L，由上述方程式可知①与稀硝酸反应的铜的质量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/2k4n20ewnfh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；②与浓硝酸反应的铜的质量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ajpnlnovsz5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。因此可得如下等式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/dqlzebep105.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/figra5kjs2g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。因此NO的体积为5.8L；NO2的体积为5.4L。
（2）溶液中铜离子的物质的量![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gfwonrcagnz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，因此原硝酸的物质的量浓度![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ivfzd4xinzi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）发生的反应为2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。设与NO2反应的H2O2的质量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/mwjczjsmc15.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，与NO反应的H2O2的质量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/fyru4kkxhsi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则可得如下关系式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/zf3jwb0cmj1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/1pfdu1nc2ju.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，因此需要30%的双氧水的质量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/uk0ngao1b2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
点评：本题考查了铜与硝酸反应中所涉及到的计算，属于基础题。解题的关键在于正确写出化学方程式，在计算的过程中应注意关系式法、守恒法的应用。
本题难度：一般
