时间:2019-06-25 22:19:52
1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2
B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.硫氢化钠溶液与碘反应：HS－＋I2＝S＋2I－＋H＋
D.FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为___________；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为_____________
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为_____________；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
Ⅰ____________Ⅱ_______________?；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_______________?；
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为?______________
参考答案：（1）①?Ba（OH）2
?②H+?+SO42- +?NH4+?+?Ba2+?+2OH-==?BaSO4↓+?NH3↑+?2H2O?
（2）①FeI2?；? ?
②?Ⅰ?仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色Ⅱ?I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
③?取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理
④?NO3-+?4H+?+?3e-==?NO?↑+?2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－
参考答案：C
本题解析：A、该溶液为酸性溶液，硝酸根离子能够氧化硫离子，在溶液中不能够大量共存，故A错误；B、该溶液为碱性溶液，铵离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、该溶液为酸性或者碱性溶液，K+、Cl-、NO3-、Na+离子之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够共存，故C正确；D、铁离子能够氧化碘离子，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
本题难度：一般
4、选择题 向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（ ）
A．Fe2+
B．NH4+
C．Fe3+
D．Mg2+
参考答案：A、加入Na2O2固体，会把?Fe2+被氧化成Fe3，故A错误；
B、足量过氧化钠溶于水，产生大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根生成氨水，氨水分解产生氨气，导致铵离子减少，故B错误；
C、由于Fe2+被氧化成了Fe3，使得Fe3+增加了，故C错误；
D、在整个的反应过程中，Mg2+?数目没有变化，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中肯定不含有的离子是?，不能确定是否含有的离子是?，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：?
?。
（2）溶液I中所含溶质有?(填化学式)。
（3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是?(填序号)。
（4）步骤①中生成气体A的离子方程式是?。
参考答案：（1）Ba2＋、CO32-、SiO32-、NO3- (每个1分，共4分)?Fe3＋(1分)
取少量X溶液于试管中，在其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色则说明没有Fe3＋，若显血红色则说明含有Fe3＋(2分)
（2）NaNO3、NaHCO3、Ba(NO3)2?(CO2、H2CO3不作要求)(每个1分，共3分) ?
（3）④(1分)?（4）3Fe2＋+NO3- +4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O (2分)
本题解析：（1）题干中强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-；NO3-与Fe2+不能同时存在；根据转化关系中X溶液中加入过量硝酸钡生成气体沉淀和溶液的反应，依据离子性质推断溶液中一定含Fe2+，一定不含NO3?；酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，加入Ba(NO3)2后得到气体A为NO，D为NO2；沉淀C为硫酸钡，判断溶液中一定含SO42-；根据离子共存判断原溶液中一定不含Ba2+；溶液B中一定含有Fe3+；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液，推断原溶液中一定含NH4+；生成的沉淀E是Fe（OH）3；与碱反应生成的气体D为NH3；溶液F通入过量二氧化碳生成沉淀，判断溶液H中含有AlO2-；证明原溶液中一定含有Al3+；沉淀H为Al（OH）3；原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不含Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；可能含有的Fe3+；用KSCN溶液可检验是否含有Fe3+。
（2）溶液F加入过量的CO2得到的溶液I，一定含有生成的NaHCO3、第①②步剩余和生成的NaNO3和Ba(NO3)2。
（3）①为Ba2+与SO42?反应、NO3?和H+氧化Fe2+；②NaOH与NH4+和Fe3+反应；③为Fe(OH)3与HCl的反应；④为CO2、H2O与AlO2-生成Al(OH)3的反应，所以符合“强酸制弱酸”反应为④。
（4）步骤①中生成气体A为NO3?、H+氧化Fe2+，配平可得离子方程式：)3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O 。
本题难度：一般