时间:2019-06-25 22:19:52
1、选择题 （1）人工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列说法正确的是?（?）
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
C．硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒
D．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀
参考答案：A
本题解析：A对都可以用于人工降雨，但原理不同，干冰，固态CO2，主要起到降温的作用，使云层温度下降，水蒸气凝结成液体而降雨。AgI，其晶体结构与冰相似，所以撒入过饱和云层后，成为凝结核，便于水汽的凝结，而形成大颗粒的雨滴落下。
B 错?含碘食盐中含有KIO3不是碘单质，不能用米汤（淀粉）检验
C错 硫酸钡不溶于酸，人体服用后Ba2+浓度很小，构不成对人体的伤害
D错，石头纸中含有碳酸钙，能与酸反应，所以不耐强酸
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式书写错误的是
A.将过量NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中：
B.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：
C.向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.向FeBr2溶液中加入过量氯水：
参考答案：CD
本题解析：分析：A、氢氧化钠过量，溶液中碳酸根离子大于钙离子的物质的量；
B、刚好沉淀完全，溶液中氢氧根离子剩余，氢离子不足；
C、次氯酸具有强氧化性，不会生成亚硫酸钙；
D、氯水过量，溶液中的溴离子被氧化成溴单质．
解答：A、由于氢氧化钠过量，溶液中碳酸根离子大于钙离子的物质的量，碳酸根离子有剩余，离子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确；
B、由于刚好沉淀完全，溶液中氢氧根离子剩余，氢离子不足，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B正确；
C、生成的次氯酸具有强氧化性，不会生成亚硫酸钙，正确离子方程式是：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故C错误；
D、向FeBr2溶液中加入过量氯水，正确的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意反应中过量、不足量的处理，本题难度不大．
本题难度：困难
3、选择题 下列离子方程式正确的是
A.铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
B.AlCl3溶液中加人过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A．电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化铝沉淀；
C．碳酸氢钙完全反应，1molCa（HCO3）2反应生成2molH2O；
D．发生氧化还原反应生成碘和水．
解答：A．铜片加入稀硝酸中的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．AlCl3溶液中加人过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中的离子反应为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．
本题难度：困难
4、填空题 （8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用
小试管各
盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产
生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
A?、B?、C?、D?、E?
另外，请写出下列离子方程式：
（1）A与E：?。
（2）B与E：?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中的各种离子，一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.pH=1的溶液：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
C.由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.有NO3-存在的强酸性溶液：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
参考答案：C
本题解析：分析：A．使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；
B．pH=1的溶液，显酸性；
C．由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
D．离子之间发生氧化还原反应．
解答：A．使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，OH-、Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．pH=1的溶液，显酸性，H+、CH3COO-结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；
C．由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间均不反应，能共存，故C正确；
D．NO3-、H+、Fe2+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
本题难度：简单