时间:2019-06-25 22:19:52
1、选择题 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ）
A．NaHCO3和Al（OH）3
B．BaCl2和NaCl
C．HClO3和K2SO4
D．Na2SO3和BaCO3
参考答案：A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，故A错误；
B、钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，但是没有和氢离子反应生成气体的离子，故B错误；
C、没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀，也没有和氢离子反应生成气体的离子，故C错误；
D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 (? )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰
参考答案：C
本题解析：用可溶性钡盐检测硫酸根离子时，需要排除银离子、碳酸根等干扰，故，应先加入盐酸，消除干扰。故选C
本题难度：一般
3、选择题 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为
A．2∶1∶2
B．1∶2∶2
C．2∶2∶1
D．9∶2∶4
参考答案：A
本题解析：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑? NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
可知，加入的0.5 molNa2O2会产生0.25mol的氧气，而图中共产生0.45mol的气体，所以同时有0.2mol的氨气生成，进而可知原溶液中的NH4+为0.2mol；
图示中由A点到B点，沉淀的物质的量由0.3mol降至0.1mol，可知其中有0.1mol的Mg(OH)2，有0.2mol的Al(OH)3，依据原子守恒可知，原溶液中的Mg2+、Al3+物质的量分别为0.1mol、0.2mol，故原溶液中三种离子的物质的量之比为2∶1∶2，答案为A
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（?）
A．一定有SO42-
B．一定无Ag+
C．可能有SO42- 或Ag+
D．可能有CO32-
参考答案：C
本题解析：能和氯化钡反应生成不溶液盐酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸钡，因此答案选C。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
本题难度：一般
5、选择题 向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是
A.氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-
B.二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-
C.氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D.氯化氢：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
参考答案：C
本题解析：分析：A．氯气具有强氧化性，具有还原性的离子不能大量存在；
B．与二氧化碳反应的离子不能大量存在；
C．氨气通入水后溶液呈碱性，在碱性条件下，如离子之间不发生任何反应，可大量共存；
D．氯化氢通入水后溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存．
解答：A．氯气具有强氧化性，具有还原性的HSO3-不能大量存在，故A错误；
B．SiO32-与二氧化碳反应生成沉淀，不能大量存在，故B错误；
C．氨气通入水后溶液呈碱性，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．氯化氢通入水后溶液呈酸性，HCO3-与H+反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意各项要求，把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题．
本题难度：简单