时间:2019-06-25 22:18:29
1、填空题 高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH ＋2H2O
Cd(OH)2 ＋2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的
[? ]
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．放电时负极附近溶液的碱性不变
C．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-＝ NiOOH＋H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 实验活动课上，学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、二氧化锰、氯化铵、氯化锌等主要物质．
（1）二氧化锰的作用是与正极上的产物（H2）反应，生成Mn2O3，写出该反应的化学方程式：______．
（2）得到氯化铵和氯化锌的晶体混合物后，检验其中含有NH4+的方法是______；
（3）学生将洗净的碳棒和锌皮堆放在一起晾干，一段时间后，发现锌皮上出现锈斑，用电极反应式阐明原因：______．
参考答案：（1）二氧化锰与H2反应，生成Mn2O3，根据电子注意守恒，氢气被氧化生成水，反应方程式为：2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，
故答案为：2MnO2+H2=Mn2O3+H2O；
（2）检验其中含有NH4+的方法是；取少量晶体溶于NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明晶体中含有NH4+，
故答案为：取少量晶体溶于NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明晶体中含有NH4+；
（3）碳棒和锌皮与水膜构成原电池，锌为负极，反应氧化反应：Zn→Zn2++2e-，碳棒为正极，氧气放电生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH-，Zn发生吸氧腐蚀，
故答案为：负极：Zn→Zn2++2e-，正极：O2+2H2O+4e-→4OH-．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列关于下图装置的说法正确的是
A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠
B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼
C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe
D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成。
参考答案：D
本题解析：A．若断开K1关闭K2则构成电解池，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，X 是阳极，氯离子放电生成氯气，错误；B．若断开K1关闭K2则构成电解池，X是阳极，电极材料为粗铜，Y是精铜，Z是CuSO4溶液，才可用于铜的精炼，错误；C．若断开K2关闭K1则构成原电池，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，铁比铜活泼做负极，受到腐蚀，该装置不能用于保护Fe，错误；D．若断开K2关闭K1则构成原电池，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，锌比铜活泼，则在X极有气泡生成，正确；选D。
考点：考查原电池、电解池的工作原理。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去
B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2
C．某“海水”电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液
参考答案：AC
本题解析：盐酸的酸性比碳酸强，则HCl气体与NaHCO3容易反应，产生二氧化碳气体，既除去杂质又增加了二氧化碳，故A选项正确；能氧化KI的气体，如Br2、NO2等气体，以及碘蒸气，都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝，故B选项错误；银元素由0价升为+1价，其升高总数等于转移电子数，则5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl～2 e－，由于Na2Mn5O10与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，故C选项正确；根据电镀原理，铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阴极，铜作阳极，铜盐溶液作电镀液，故D选项错误。
本题难度：一般