时间:2019-06-25 22:17:06
1、简答题 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是______；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要______（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式______；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是______，该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是______cm3（只要求列出算式）．
参考答案：已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大，E是周期表中1-18列中的第8列元素，所以E是Fe元素；D的原子序数比E小6，所以D是Ca元素；D跟B可形成离子化合物，该晶胞中含有B离子8个，D离子个数8×18+6×12=4，所以该化学式为D2B，B为第VIIA族元素，B和C属同一主族，且B的原子序数小于C，所以B是F元素，C是Cl元素，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H元素．
（1）HF是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，分子晶体的中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但分子间形成氢键的化合物使物质的沸点升高，氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，故答案为：分子晶体；高；
（2）氯气和水反应生成强电解质氯化氢和弱电解质次氯酸，所以其离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Ca元素跟F元素可形成离子化合物，该晶胞中含有B两离子8个，D离子个数8×18+6×12=4，所以该化学式为CaF2，鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法；
每个氟化钙晶胞中含有4个钙离子、8个氟离子，所以每个晶胞的质量为4MNA，密度是ag?cm-3，所以晶胞的体积=4(c+2b)NAacm3=8b+4caNAcm3，
故答案为：CaF2；X射线衍射法；8b+4caNA．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是
A．冰、干冰、氯化钠、金刚石
B．汞、钠、烧碱、二氧化硅
C．NaCl、KCl、CsCl
D．H2O、H2S、H2Se、H2Te
参考答案：B
本题解析：A．熔沸点按由低到高的顺序排列应该是干冰冰、、氯化钠、金刚石 。错误。B．汞、钠、烧碱、二氧化硅正确。C．NaCl、KCl、CsCl都是离子晶体。离子所带的电荷相同。离子半径越大，离子间的作用力就越小，熔点就越低。因此熔沸点按由低到高的顺序排列CsCl、KCl、NaCl。错误。D．H2O、H2S、H2Se、H2Te 它们都是结构相似的物质。除水外，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而水的分子之间还存在着氢键，增加了分子之间的相互作用力，使其熔沸点最高。因此物质的熔沸点按由低到高的顺序排列H2S、H2Se、H2Te、 H2O。错误。
本题难度：一般
3、选择题 有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是 
[? ]
A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价
C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为______________________
（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________________? 
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其结构示意图如下
下列说法正确的是______________（填字母）。
A、在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B、在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C、胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D、胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______________________
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的____________（填“高”或“低”），请解释原因____________________。
参考答案：（1）
（2）4
（3）BD
（4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF，中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
（5）高；Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是
[? ]
A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律作周期性的有序排列的必然结果
D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单