时间:2019-06-25 22:17:06
1、选择题 下列有关金属晶体的说法中正确的是（ ）
A．常温下都是晶体
B．最外层电子数少于3个的都是金属
C．任何状态下都有延展性
D．都能导电、传热
参考答案：D
本题解析：Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误。H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的。
本题难度：简单
2、选择题 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是(? )
A．6个120°
B．5个108°
C．4个109°28′
D．6个109°28′
参考答案：D
本题解析：根据金刚石的晶体结构特点可知，最小的环上有6个碳原子。由于每个碳原子都是形成个相同的共价键，所以基本构型是正四面体，键角是109°28′，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对教材中金刚石晶体结构的熟悉了解程度，意在调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性和学习效率。本题难度不大，记住即可。
本题难度：简单
3、计算题 (1)中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与
NaCl相同，Ni2+与最临近O2-的核间距离为a×10-8 cm。计算NiO晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74. 7g/mol)。
(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比。 
参考答案：(1) 
(2)6:91
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（?）
A．
?B． 金刚石、
C． HF、SiC、Ar?D． 
参考答案：D
本题解析：A．KCl是离子晶体，而H2SO4、S单质都是分子晶体。错误。B． 金刚石是原子晶体；Na3PO4是离子晶体，Mg是金属晶体。错误。C． HF、Ar都是分子晶体，而 SiC是原子晶体。错误。D． H2O是分子晶体；SiO2是原子晶体；K2CO3是离子晶体．符合题意。正确。
本题难度：一般
5、填空题 （1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式?。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过 ? 杂化与周围碳原子成键。
?
?
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中
键数目为?。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为?。
参考答案：（10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2?（4）①2NA
② 
?（各2分）
本题解析：（1）1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，这说明该配位化合物中有1个氯离子不是配体。又因为Cr是＋3价的，则氯原子的购书是3个，由于配位数是6，所以化学式应该是[CoCl2(NH3)4]Cl。
（2）根据核外电子排布式可知，离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金属阳离子含有的未成对电子分别是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。
（3）石墨是层状结构，所以每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键。
①CN—与N2结构相似，氮气中含有三键，有2个键，所以1molCN－中键数目为2NA。
②根据结构式可知，分子中含有配位健，且配位数是6，所以沉淀溶解过程的化学方程式为Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。键的判断和有关计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。
本题难度：一般