高中化学知识点总结《化学平衡》试题预测（2019年最新版）
时间:2019-06-25 22:14:17
1、填空题 在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0．20 | a | 0．10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0．00 | 0．12 | b | 0．22 | 0．22 | 0．22 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为?，正反应是?（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）20s时，N2O4的的浓度为?mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为?。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为?（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时?。
A、N2O4的转化率越高? B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大? D、正反应进行的程度越大
2、选择题 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vewgmoltqno.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1
3、选择题 某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ）
A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大
C．体积不变，升温正反应速率减小
D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
4、选择题 COCl2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sli5mcj3rqh.gif\">?CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
[? ]
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥
5、选择题 在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ok0zq2ndk3d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">B(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )
A．若正反应为吸热反应，则A为非气体
B．若正反应为放热反应，则A为非气体
C．在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响