1、填空题  在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

高中化学知识点总结《化学平衡》试题预测（2019年最新版）

时间:2019-06-25 22:14:17

参考答案：（每空2分，共12分）（1）N2O4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qx1hdniy44p.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NO2，吸热
（2）0.14， 0.003 mol/（L·s） （3）0.54 （4）ABD

本题解析：（1）N2O4分解生成NO2，反应的化学方程式是N2O4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qx1hdniy44p.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NO2。根据表中数据可知，反应进行到60s时，物质到浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。当反应进行到反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，这说明降低温度反应写逆反应方向移动，因此正反应是吸热反应。
（2）20s时，四氧化二氮的浓度为a
N2O4?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/43zhytwuayo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NO2
1mol/L?2mol/L
（0.20－a）mol/L ?0.12mol/L
解得a＝0.14mol/L
则反应的N2O4浓度为（0.2－0.14）mol/L＝0.06mol/L
则反应速率v（N2O4）＝0.06mol/L÷20s＝0.003 mol/（L·s）
（3）平衡时NO2当浓度是0.22mol/L，则N2O4的浓度是0.2mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L
所以根据反应的方程式可知，平衡常数K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ma5elkknfr1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）根据化学平衡常数知，K越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，N2O4的转化率大、NO2的产量越大、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大，即选项ABD正确，答案选ABD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vewgmoltqno.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：由题，10 s内，v(H2)＝0.75/10＝0.075 mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝2v(H2)/3＝0.5 mol·L－1·s－1，B错误；随反应的进行，正反应速率逐渐减小，故10 s到15 s内c(NH3)增加量减小，A项错误；达平衡后，分离出少量NH3，v正减小，C项错误；D项正确

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）
A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大
C．体积不变，升温正反应速率减小
D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

参考答案：A．反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，故A正确；
B．恒压，充入HI（气），开始使反应物的浓度减小，则正反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．恒容恒温，充入惰性气体氦气，气体体积增大，压强减小平衡不移动，但反应速率减小，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  COCl2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sli5mcj3rqh.gif\">?CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
[? ]
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2A600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ok0zq2ndk3d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">B(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(    )                                             
A．若正反应为吸热反应，则A为非气体
B．若正反应为放热反应，则A为非气体
C．在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响

参考答案：A

本题解析：正反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向移动，所以要使密度增大，则A一定不是气体，A正确。正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以要使密度增大，A一定是气体。C是固体，改变质量，不影响平衡状态，C不正确。反应前后体积一定是变化的，所以D不正确，答案选A。

本题难度：一般