时间:2019-06-25 22:10:10
1、填空题 高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应：
2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）该反应的氧化产物是______．
（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol．
参考答案：根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：
；
（2）化合价升高的元素是浓盐酸中的氯元素，所得到的氧化产物是氯气，故答案为：Cl2；
（3）高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol，故答案为：1．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（ ）
A．SO2
B．H2SO4
C．Cl2
D．FeCl2
参考答案：C
本题解析：A．SO2中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；
B．H2SO4中S元素为+6价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B不选；
C．Fe中H元素为0价，在反应化合价升高被氧化只做还原剂，故选C；
D．FeCl2中Fe元素为+2价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故D不选；
故选C．
本题难度：简单
3、选择题 下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（ ）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
参考答案：A．反应中N元素的化合价降低，HNO3只表现出氧化性，故A正确；
B．反应中N元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．反应中N元素的化合价既升高又降低，硝酸既表现为氧化性又表现为还原性，故C错误；
D．反应中硝酸表现为酸性和氧化性，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
? |
参考答案：（1）A、反应属于化合反应，原子利用率高达100，且产物无污染，故A正确；
B、制备硫酸铜的过程硫酸的利用率低，且生成的二氧化硫是有毒的气体，故B错误；
C、反应属于化合反应，原子利用率高达100，且产物无污染，故C正确；
D、制备硝酸铜的过程硝酸的利用率低，且生成的二氧化氮是有毒的气体，故D错误．
故选BD；?
（2）次氯酸根离子具有氧化性，可以将氢氰根离子氧化，在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体氮气，原理方程式为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害，所以实际处理时不在酸性条件下进行，
故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）①对比“乙烯氧化法”、“乙炔水化法”两种方法，从产率和产量角度可以看出：虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多，
故答案为：虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②对比“乙烯氧化法”、“乙炔水化法”两种方法，从环境保护和能耗角度可以知道两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，汞盐的毒性大，并且乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，但是乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得等，
故答案为：两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C．Cl2+H2O═HCl+HClO
D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般