1、选择题  下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2C+O2

高中化学必备知识点《氧化还原反应中的规律》考点特训（2019年冲刺版）

时间:2019-06-25 22:10:10

参考答案：A．C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  只有氧化性的离子是（　　）
A．Cl-
B．Fe2+
C．MnO4-
D．S2-

参考答案：A．Cl-中Cl元素化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；
B．Fe2+化合价处于中间价态时，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；
C．MnO4-化合价处于最高价态时，只具有氧化性，故C正确；
D．S2-化合价处于最低价态时，只具有还原性，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  关于下面氧化还原反应方程式，完成相关问题：KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl
（1）配平该反应方程式，并用双线桥法或单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目：
（2）氧化剂______，被氧化元素是______；（填分子式，下同）
（3）HCl的作用是______，还原产物是______．

参考答案：（1）氧化还原反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，氯化钾的生成表现了显酸性的盐酸，根据电子守恒，盐酸的前边系数是6，即KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：

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，
故答案为：

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；
（2）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，该Cl元素被还原，化合价升高元素Cl所在的反应物盐酸是还原剂，该Cl元素被氧化，故答案为：KClO3；Cl；
（3）盐酸中氯元素化合价一部分升高，显示还原性，一部分不变，生成氯化钾，显示酸性，化合价降低的元素Cl所在的产物?Cl2是还原产物，故答案为：酸性、还原性；Cl2；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某学生对反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判断中，正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被还原的氯与被氧化的氯的质量比为1：5
C．3molCl2参加反应转移电子5mol
D．KClO3是还原产物，KCl是氧化产物

参考答案：A．反应中只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．化合价升高，被氧化，则被还原的氯与被氧化的氯的质量比为5：1，故B错误；
C．由化合价升降可知，3molCl2参加反应，1molCl化合价升高，转移电子为1mol×（5-0）=5mol，故C正确；
D．氧化剂被还原，对应还原产物，还原剂对应氧化产物，则KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在标准状况下，0.0672L?H2S气体通入含有1.0×10-3mol?X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）
A．+3
B．+4
C．+2
D．+1

参考答案：在标准状况下，0.0672LH2S的物质的量为0.0672L22.4L/mol=0.003mol，
设X元素在还原产物中的化合价为x，
H2S全部被氧化成硫单质，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，
0.003mol×（2-0）=1.0×10-3mol×2×（6-x），
解得x=+3，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般