高考化学必考知识点《物质的量》试题特训（2019年最新版） - 高考化学题库

1、选择题设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA
B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
C．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/q5bd023s2g4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．28.6 g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32—离子均小于0.1 NA

参考答案：B

本题解析：A错，若铁过量，则生成+2价铁，转移电子为0.2 NA；B正确；C错，1 mol金刚石中六元环个数均为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/q5bd023s2g4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；D错，28.6 g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32—离子均等于于0.1 NA

本题难度：简单

2、填空题  （6分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下     L CH4中所含的氢原子数相等。
（2）N2O4的摩尔质量是        ，等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为   。
（3）在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO2、H2O、N2，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

参考答案：（1）C2H8N2 22.4 （2）92g·mol－1 1∶1
（3）C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑

本题解析：（1）偏二甲肼中氮原子数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/kgsveqn5hfe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；碳原子数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/nah5zc0ynvq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；氢原子数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/nvqtfmext4e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；所以偏二甲肼的分子式为C2N2H8；30g偏二甲肼的物质的量为30÷60=0.2mol，含的氢原子0.2×8=\"1.6\" mol，需要CH4的物质的量为1.6÷4=\"0.4\" mol，所以甲烷的质量为0.4×16=6.4g；（2）N2O4的摩尔质量是14×2+16×4=92g·mol－1；N2O4和NO2的最简式相同，所以等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为1:1；（3）根据元素守恒，偏二甲肼和四氧化二氮反应的方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑+ 3N2↑
考点：本题考查化学式计算、以物质的量为中心的计算。

本题难度：一般

3、选择题下列物质中，所含分子数目相同的是（）
A．10 g H2和10 g O2
B．5．6 LN2(标准状况)和11 g CO2
C．9 g H2O和11．2 L(标准状况)苯
D．224 mL H2 (标准状况)和0．1 mol N2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是?（?）
a? 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b? 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c?标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75NA
d?常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
e?标准状况下，2．24 L? C6H14含原子总数大于2NA
f?17g H2O2中含有的电子数为9NA
g?将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h?常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0．1NA
A．a c f h
B．a c e g
C．a c e f h
D．b d e h

参考答案：C

本题解析：a、碳和碳碳键的比值为1:2，正确，b、胶体粒子的数目要小于NA，c、乙烯和丙烯最简式相同，正确，d、未知体积，无法计算，e、标况下，2．24L就是0．1mol，原子数肯定大于2NA，f、正确，g、该反应是可逆反应，转移电子数小于4NA，h、铝离子要发生水解，所以总数要大于0．1Na，正确。

本题难度：一般

5、计算题黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6．05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/uxg34hxjcer.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）请通过计算确定m的值；
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

参考答案：（1）解：依题意，m?g?X中：n(Cu):n(Fe)＝1:1
2n(Cu2＋)＋3n(Fe3＋)＝6．05mol/L×0．2 L×2-1 mol/L×2．12 L
故：n(Cu)＝n(Fe)＝0．06 mol?（2分）
又，n(S)＝0．6 mol/L×0．1 L×2＝0．12 mol
因此，mg＝m(Cu)＋m(Fe)＋m(S)＝0．06 mol×64 g/mol＋0．06 mol×56 g/mol＋0．12 mol×32 g/mol＝?11．04 g
即m的值为11．04（2分）
（2）解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则：(64＋56＋32×2)×n＝368? n＝2，故X的化学式为Cu2Fe2S4（2分）

本题解析：（1）依题意，Cu、Fe两种元素的质量比为8：7，则m?g?X中：n（Cu）：n（Fe）=8/64：7/56=1：1，当加水稀释至?2．12?L时测得其pH为0，此是氢离子浓度为1mol/L，根据图示数据，氢氧化钠先中和氢离子，然后将金属离子转化为沉淀，所以2n（Cu2+）+3n（Fe3+）=6．05mol?L-1×0．2L×2-1mol?L-1×2．12L，
故：n（Cu）=n（Fe）=0．06mol，n（S）=0．600mol?L-1×0．1L×2=0．12mol，
因此mg=m（Cu）+m（Fe）+m（S）=0．06mol×64g?mol-1+0．06mol×56g?mol-1+0．12mol×32g?mol-1=11．04g，即m的值为11．04．
（2）解：设X的化学式为（CuFeS2）n，则（64+56+32×2）×n=368，解得：n=2，故X的化学式为Cu2Fe2S4．

本题难度：一般