时间:2019-06-25 22:08:47
1、选择题 下列溶液中，Na+ 数目最多的是( )
A．1mol/L Na2SO4溶液200mL
B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL
D．1mol/L NaHCO3溶液300mL
参考答案：B
本题解析：1mol/L Na2SO4溶液200mL，n(Na+)为0.4mol；0.9mol/L Na3PO4溶液200mL ，n(Na+)为0.54mol；2.5mol/L NaOH 溶液100mL，n(Na+)为0.25mol；1mol/L NaHCO3溶液300mL，n(Na+)为0.3mol。所以B项中Na+的数目最多。答案选B。
考点；物质的量计算
点评：本题根据n=cV来计算。
本题难度：一般
2、选择题 在标况下，将V? L A气体（摩尔质量M g／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3,则此溶液的物质的量浓度（mol／L）为?（?）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、
n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，则溶液中n(SO42－)应为
A．0.5 mol
B．0.25 mol
C．0.15 mol
D．1 mol
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒定律，2 n(Mg2＋)+ n(K＋)= n(Cl－)+2 n(SO42－)，得
n(SO42－)=(2×0.5mol+1.5mol-1.5mol)/2=0.5mol，答案选A。
考点：考查电荷守恒定律的应用
本题难度：一般
4、选择题 两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1?mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2?mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）
A．
| (C1+C2)ρ3 100(ρ1+ρ2) |
| 100(C1+C2)ρ3 ρ1+ρ2 |
| C1+C2 ρ1+ρ2 |
| (C1+C2)ρ3 ρ1+ρ2 |
参考答案：令溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ1g/ml+100ml×ρ2g/ml=1000（ρ1+ρ2）g．
所以混合后的硫酸溶液的体积为1000(ρ1+ρ2)gρ3g/ml=1000×ρ1+ρ2ρ3ml=ρ1+ρ2ρ3L．
令混合后的物质的量浓度为c，则：
1L×C1?mol/L+1L×C2?mol/L=ρ1+ρ2ρ3L×c
解得，c=(C1+C2)ρ3ρ1+ρ2．
故选：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单