时间:2019-06-25 22:07:26
1、填空题 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。
（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：?
___Ce3＋＋?___H2O2＋?___H2O?→?___Ce(OH)4↓＋?______
（3）在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②______________；③_______________；?实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：
=__________________________________；
2、选择题 已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是
①NH3+H+
NH4+ （平衡常数为K1）②Ag++Cl-
AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3
Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）
[? ]
A．氯化银可溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
3、填空题 工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程
(1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可___________________。
(2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是__________。
A．加入V2O5作催化剂
B．采用过量SO2
C．低温
D．通入过量空气
(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol
CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式________________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为___________。
(4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为_______mol/L。
4、选择题 现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）
A．乙＞甲＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲
D．甲＞乙＞丙
5、选择题 可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（ ）
A．减小容器体积
B．降低温度
C．加入催化剂
D．充入H2气体