时间:2019-06-25 22:07:26
1、填空题 工业生产硝酸铵的流程图如下：? 
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)
2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为___________。
参考答案：(1)可做氮肥
(2)①<? ；在latm和298K条件下． 1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量，而该反应为可逆反应，不可能进行完全，且题给条件为500℃、200 atm，故放出的热量肯定小于92.4 kJ
②CEF
(3)4NH3 +5O2
4NO +6H2O
(4)32.6%
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
[? ]
A. 
B. 
C. 
D. 
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 附加题：2molSO21molO2在一定条件反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若：恒温恒容条件下SO2的转化率为a%；恒温恒压条件下SO2的转化率为b%；恒容绝热条件下SO2的转化率为c%；则它们之间的关系是：（选填：＞＜=条件不够无法确定）
a%______b% a%______c% b%______c%
参考答案：该反应是体积减小，随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒压条件下，到达的平衡状态，相当于在恒温恒容的基础上增大压强，平衡向正反应移动，二氧化硫的转化率增大，故a%＜b%；
该反应是放热反应，随反应进行，绝热条件下，温度升高，恒容绝热条件下，到达的平衡状态，相当于在恒温恒容的基础上升高温度，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小，故a%＞c%；
由上述分析可知，b%＞c%；
故答案为：＜，＞，＞．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、
c(B) =0. 200 mol/L及c(C) =0 mol/L。反应物A的浓度随时问的变化如下图所示。 
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②________________；③__________________；
(2)实验②平衡时B的转化率为____________；实验③平衡时C的浓度为____________；
(3)该反应的△H____0；其判断理由是____________________
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：v(B)=________________ 实验③：v(C)=___________________
参考答案：(1)②改变条件：使用了催化荆，②与①最终达到的平衡状态一致，只是②达平衡所需的时间比①要短一些
③改变条件：升高温度，理由：由于反应在溶液中进行，压强对该反应的速率无影响，且达平衡时③所需的时间比①要短一些，即反应速率比①要快，且③与①平衡状态不同，只能是在①基础上升高温度
(2)40%；0.060mol/L
(3)>；由(1)中分析可知，③在①基础上升高温度，由图可知③中A转化率增大，即升高温度后，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，△H>0
(4)0.014 mol/(L·min)；0.008mol/(L·min)
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对于反应A(g)+2B(g)?
2C(g)?(△H<?0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是?
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般