时间:2019-06-25 22:03:37
1、选择题 COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温?②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度?④减压?⑤加催化剂，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①④⑤
B．①②④
C．②③⑤
D．③④⑤
参考答案：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；
①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故①符合；
②恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故②符合；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故③不符合；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故⑤不符合；
综上所述：①②④正确，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解
，发生反应：
=2CO(g)+
△H>0，该反应的
S 0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在
和
时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式： 。
②上述反应在
℃时的平衡常数为
，在
℃时的平衡常数为
。
计算= 。根据上述信息判断，和的关系是 。
a．
b．
c．无法比较
③在℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。
a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）碘循环工艺不仅能吸收
降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出
的目的是： 。
（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
参考答案：（15分）
（1） > 不能
（2）①C+2NO=N2+CO2 ②9/16 C ③a、b
（3） ①SO2+I2+2H2O = SO42-+2I－+4H＋ ②降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动
（4） 负 CH3OH-6e－+H2O = CO2 +6H＋
本题解析：（1）根据化学反应可知，该反应是熵增的化学反应，所以△S>0，根据反应自发进行的判据，△ H-T△S<0反应能自发进行，该反应是熵增的吸热反应，在低温下不能自发进行。
（2）①根据活性炭可用于处理大气污染物NO，说明两者反应生成氮气和CO2，反应的化学方程式为C+2NO=N2+CO2；
②根据表格提供的信息，上述反应在T1℃时的平衡常数为K1（0．030×0．030）÷（0．040×0．040）=9/16，根据上述信息，没有温度大小，没有反应的热效应，无法比较T1和T2的关系，选c;③a．增大c( NO),相当于增大压强，平衡不移动，不能增大NO的转化率，b．该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，不能增大NO的转化率，c．如果该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，能增大NO的转化率， d．移去部分F，平衡右移，能增大NO的转化率，选a、b。
（3）①根据流程图可知，SO2通入碘水中生成硫酸和氢碘酸，则反应器中发生反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O = SO42-+2I－+4H＋，②根据化学反应2HI(g)
I2(g)+H2(g),分离出H2，降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动，加速碘的生成。
（4）根据甲醇燃料电池的工作原理图可知，在a电极，失去电子，且H＋由左向右迁移，所以a电极是负极，甲醇在负极失电子生成CO2和水，则电极反应式为CH3OH-6e－+H2O = CO2 +6H＋。
考点：考查化学反应自发进行的判断，SO2污染的工业治理及甲醇燃料电池。
本题难度：困难
3、填空题 向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为?mol/L；
该反应的平衡常数表达式为K=?。
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将?（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=?
mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是?（选填序号）。
a．使用催化剂? b．增大压强?c．增大反应物浓度? d．降低产物浓度
（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式?。
参考答案：（1）0.02 mol/L; （1分）? K=［ B］ ·［ C］2/ ［ A］3（1分）
（2）增大?（1分）?
（3）0.004mol/L·s?（1分） ；? a、 b (2分)?
（4）3A (g) 
?2C(g) + B(g) -150akJ? (2分)
本题解析：
（1）根据甲图物质的变化量之比，可知A、C的计量数之比为3:2 ，t4时改变的条件为减小压强，但平衡不移动，说明左右两边气体分子数相同，因此B为生成物，系数为1，则起始浓度0.02 mol/L；?平衡常数表达式为K=［ B］ ·［ C］2/ ［ A］3。
（2）升温平衡正移，说明反应正向吸热，平衡常数K的值增大。?
（3）v(C)= △c(C)/ △t=0.004mol/L·s?； t3时改变的某一反应条件，正逆反应速率增大，平衡不移动，只有a、 b 符合。?
（4）A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，减少3mol时：
3A (g) ?2C(g) + B(g) -150akJ 。
本题难度：困难
4、选择题 下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是
A．K＝
B．K＝
C．K＝1
D．K＝1010
参考答案：D
本题解析：对于可逆反应，化学平衡常数越大，反应达到平衡时物质的转化的程度就越大。由于选项D的化学判断常数最大，所以该平衡常数表示的正反应程度最大。
考点：考查化学反应进行的程度大小的判断的知识。
本题难度：一般
5、选择题 反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是 
[? ]
A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大
B．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)在密闭容器中反应，达到平衡时，放出的热量为91 kJ
C．相同条件下，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 mol液态CH3OH放出的热量大于91 kJ
D．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般