1、计算题 在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/imegnkvbqqr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
参考答案：(1)? V(H2) = 0.8moL·L-1·min-1 ?(2)? 50％
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3 H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qnysawn1ydo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> W（s）+3 H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
（2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
| 25 ℃ ~ 550 ℃ ~ 600℃ ~ 700℃
|
主要成分
| WO3 W2O5 WO2 W
|
第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______
_________；,
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2 H2（g）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qnysawn1ydo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
WO2（g）+2 H2（g）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qnysawn1ydo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
则WO2（s）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qnysawn1ydo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> WO2（g）的ΔH＝____
_ _______.
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4rvqzd5sbpd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法正确的有____________.
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
参考答案：⑴K＝c3(H2O)/c3(H2) ⑵吸热 ⑶2WO3+H2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5cv1vvegiyy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">W2O5+H2O； W2O5 , WO2
⑷ +203.9KJ/mol ⑸AB
本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝c3(H2O)/c3(H2)。
（2）反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，这说明升高温度平衡正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（3）根据表中数据可知，第一阶段的生成物是W2O5，所以反应的化学方程式是2WO3＋H2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5cv1vvegiyy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">W2O5＋H2O。同样根据表中的数据可知，580℃时，固体物质的主要成分为W2O5和 WO2。
（4）根据盖斯定律可知，①－②即得到WO2（s）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qnysawn1ydo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> WO2（g），所以ΔH＝＋66kJ/mol＋137.9kJ/mol＝＋203.9kJ/mol。
（5）该反应在不同温度下，反应进行的方向是不同的。高温下生成单质碘，而温度降低后，又消耗碘，所以灯管内的I2可循环使用，A正确；该方程式可知，WI4在灯丝上分解，产生的W是该题，会沉积在灯丝上，B正确，则C不正确；升高温度，反应速率都是增大，D不正确，答案选AB。
考点：考查平衡常数、反应热的判断、盖斯定律的应用以及外界条件对平衡状态的反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，设计新颖。注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题在书写平衡常数的表达式时需要特别是注意物质的状态，不同有利于培养学生的灵活应变能力以及严谨的逻辑思维能力。
本题难度：困难
3、填空题 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 219px; HEIGHT: 22px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pkj0l1sqo2m.png\">
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A.?生成![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 55px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/csdytdmclzo.png\">的速率与消耗CO的速率相等
B.?混合气体的密度不变
C.?混合气体的相对平均分子质量不变
D.?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 136px; HEIGHT: 21px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1jk3h0k0rfs.png\">的浓度都不再发生变化
E.?气体的压强不再改变
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 478px; HEIGHT: 45px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1uysumib13d.png\">
①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某温度下，将![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 131px; HEIGHT: 20px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5p24hx24ln2.png\">充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 122px; HEIGHT: 19px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uidsttkteuh.png\">，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a.?升温 b.?加入催化剂 c.?增加CO的浓度 d.?恒容下加入? 使压强变大
e.?恒容下加入惰性气体使压强变大 f.?分离出甲醇
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 486px; HEIGHT: 47px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0xjxcsp0bn5.png\">
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）_________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 492px; HEIGHT: 156px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0fz4ogbbxdj.png\">
参考答案：（1）CDE
（2）①<；②80%；250℃
（3）df
（4）小于
（5）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 186px; HEIGHT: 120px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/022zwtbpjeh.png\">
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于3Fe(s)＋4H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/j05mjgvymi0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )
A．K＝
B．K＝
C．K＝
D．K＝
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）?4NO2（g）+ O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：
时间/min
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
|
c（NO2）/(mol·L-1)
| 0
| 0.020
| 0.032
| 0.038
| 0.040
| 0.040
|
根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为
A．0.020mol·L-1 B．0.032mol·L-1 C．0.038mol·L-1 D．0.040mol·L-1
参考答案：D
本题解析：根据表中数据可知，反应进行到20min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.04mol/L，答案选D。
考点：考查
本题难度：一般
