时间:2019-06-25 22:03:37
1、选择题 利用反应：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度
B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2
D．增大压强同时加催化剂
2、填空题 (10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）?△H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），此时v（正）?v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
?
（3）若降低温度，该反应的K值将?，该反应的化学反应速率将?（均填“增大”“减小”或“不变”）。
3、填空题 (15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解
，发生反应：
=2CO(g)+
△H>0，该反应的
S 0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在
和
时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式： 。
②上述反应在
℃时的平衡常数为
，在
℃时的平衡常数为
。
计算= 。根据上述信息判断，和的关系是 。
a．
b．
c．无法比较
③在℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。
a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）碘循环工艺不仅能吸收
降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出
的目的是： 。
（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
4、选择题 对于可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)在t1时刻增大压强，其速率与时间图像如下
则下列关系式正确的是
[? ]
A．a+b>c+d
B．a+b
c+d
C．a+b=c+d
D．无法判断
5、选择题 对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向移动时，下列说法中正确的是
[? ]
A．生成物的产量一定增大
B．生成物的质量分数一定增大
C．生成物的浓度一定增大
D．反应物的转化率一定增大