1、选择题 下列叙述错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>O
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
时间:2019-06-25 22:02:56
1、选择题 下列叙述错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>O
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
参考答案：A
本题解析：同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，同主族自上而下，原子半径是逐渐增大的，所以A不正确，应该是原子半径：S>Cl>O，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题可以通过排除法进行筛选，因为根据元素周期律，选项B、C、D都是正确的，因此A一定是错误的。
本题难度：一般
2、选择题 元素性质呈周期性变化的原因是 (? )
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
参考答案：C
本题解析：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；
C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；
故选：C。
点评：本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
本题难度：简单
3、选择题 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（?）
A．K、Na、Li
B．Al、Mg、Na
C．N、O、C
D．Cl、S、P
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/y5kyqkd02ct.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
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本题解析：考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；自上而下原子半径逐渐最大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。金属性越强，非金属性越弱，第一电离能越小，所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列各组元素的电负性大小次序正确的是（?）
A．S＜N＜O＜F
B．S＜O＜N＜F
C．Si＜Na＜Mg＜Al
D．Br＜H＜Zn
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单