高考化学试题《物质的组成》试题预测（2019年最新版）
时间:2019-06-25 22:02:56
1、填空题 （10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 基态原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| X | 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
| Y | 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 |
| Z | 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子 |
（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是?。
（2）写出元素Z基态原子的电子排布式?。
（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是?。
（4）分子HTX中，有?个
参考答案：（1）N > C > Na，?（2）1S22S22P63S23P5，
（3）N的电负性较大，而原子半径较小，?（4）2，2
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，T、X、Y、Z分别是C、N、Na、Cl。
（1）非金属性越强，电负性越大，因此是N > C > Na。
（2）根据构造原理可知，Cl元素基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P5。
（3）由于N的电负性较大，而原子半径较小，所以氮元素能形成氢键，而氯元素不能。
（4）该物质是HCN，其中H和C之间形成的是单键，C和N之间是三键。三键是由1个600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3eve5cdji4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键和2个
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/sbwqxzxg3qc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键构成的，所以该分子中含有个
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3eve5cdji4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键，2个
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/sbwqxzxg3qc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键。
本题难度：一般
2、选择题 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是
A．原子半径：丙＜乙＜甲
B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
参考答案：C
本题解析：A、同一周期从左到右，半径减小，故A正确；
B、均为气态，比甲少1，可能为金刚石；
C、同一周期从左到右，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱。
D、乙为强酸，可能为S或Cl，丙为P或S，为活泼非金属
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wgppsobgzr4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
参考答案：B
本题解析：
答案：B
由题意X-N、Y-O、Z-S W-Cl,A、正确，从上到下氢化物稳定性增强；B不正确，原子半径从左到右应减小；Z>W,X>Y；C、正确，酸性HClO4>H2SO4，D正确，四种元素的单质中，S是固体，其余单质是气体。
本题难度：一般
4、选择题 已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ·mol—1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
A．电负性：? X﹥ Y ﹥ Z? B．单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．离子半径：X﹥ Y ﹥ Z? D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z
参考答案：C
本题解析：Z的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，Y的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，?X的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na，
A、不正确，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性 ：? X< Y < Z
B、不正确，单质中的金属键，从左到右元素逐渐增强，X< Y < Z
C、正确，电子层结构相同，核电荷越大离子半径越小；
D、不正确，离子半径越小，电荷越大，氧化物的晶格能越大：X< Y < Z；
选C。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（?）
A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。
参考答案：C
本题解析：同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养的训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般