时间:2019-06-25 21:59:26
1、选择题 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最外层电子数与质子数之比为3：8．下列叙述不正确的是（ ）
A．Z与X、Y均能形成原子晶体
B．X与W形成的化合物分子是非极性分子
C．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
D．X、Z、W三种元素对应的最高价含氧酸中，Z的含氧酸酸性最弱
参考答案：W的最外层电子数与质子数之比为3：8，当最外层电子数为3时，其电子排布为2、6，最外层不是3，不成立，当最外层电子数为6是，其电子排布为2、8、6，为S元素，则Y为O元素，则X为C元素，Z为Si元素：
A、Z与X、Y形成的化合物分别为SiC、SiO2，都是原子晶体，故A正确；
B、X与W形成的化合物为CS2，为直线型分子，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
C、四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物为H20，含有氢键，沸点最高，故C错误；
D、X、Z、W三种元素对应的最高价含氧酸分别为H2C03、H2SiO3、H2SO4，其中Si元素非金属性最弱，H2SiO3酸性最弱，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（ ）
A．元素非金属性：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y
C．原子半径：Z＜Y＜X
D．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（?）
A．TiC
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：由于是气态团簇分子，属于分子晶体，即原子全部属于该晶胞，所以其化学式是。答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
（1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
（2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。
（3）CH4的沸点比SiH4低，原因是_______。
（4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填选项编号）。
A．离子键
B．配位键
C．σ键
D．π键E．氢键
（5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：C60分子中原子轨道杂化类型是_______。
（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图：
该材料的化学式为_______。
参考答案：（13分）
（1）P、S、Si（2分）
（2）4d55s1（2分）
（3）CH4与SiH4组成、结构相似，CH4的相对分子质量较小，分子间范德华力也较小，故其沸点较低（2分）
（4）A? E（2分）
（5）sp2（2分）
（6）MgC2（3分）
本题解析：（1）Si、P、S是第三周期从左到右的主族元素，则第一电离能总体递增，但是原子轨道半充满电子的P比相邻元素大，则P>S>Si；（2）基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则位于第五周期的Mo原子价电子排布式为4d55s1；（3）CH4与SiH4组成、结构相似，CH4的相对分子质量较小，分子间范德华力也较小，故其沸点较低；（4）[Ni(CN)4]2—的中心离子和配体之间存在配位键、配体内C和N之间C≡N键中存在1个σ键和2个π键，不存在离子键和氢键，故AE正确；（5）C60分子中碳原子之间可以形成正六边形和正五边形，其中正六边形中∠CCC=120?，说明碳原子采取sp2杂化；（6）以任意1个正六边形为研究对象，每个顶点被相邻3个正六边形公用，每个正六边形含有的碳原子数=6×1/3=2，镁原子数为1×100%=1，则每个正六边形或材料的化学式为MgC2。
本题难度：一般
5、选择题 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
[? ]
A．溶液与胶体本质的不同是能否发生丁达尔效应
B．共价化合物：是否含有共价键
C．强、弱电解质：溶液的导电能力大小
D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单