时间:2019-06-25 21:59:26
1、填空题 有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN（H-C
N）。
只有σ键的是_______；既有σ键，又有π键的是_______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_______；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是___________；
参考答案：①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；①③⑤⑥⑧⑨；②④⑤⑥⑧⑨
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
参考答案：由X、Y、Z、M在短周期的相对位置可知，X为氦元素、Y为氟元素、Z为硫元素、M为氯元素．
A、同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径，Cl-＞F-，故离子半径径S2-＞Cl-＞F-，故B错误；
C、氟元素没有正化合价，Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C错误；
D、SCl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子呈2个S-Cl键，分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式： ；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；
（2）B位于元素周期表的第?族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式： ；
（3）C的基态原子核外有 种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式： ，其中的阳离子与阴离子的个数比是 ；
（5）F的固态氧化物的用途有________ ___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是? ?。
参考答案：（11分，除最后一空2分，其余每空1分）
⑴N：
、O：2s22p4、Na：
⑵ IVA、H－C≡C－H；
⑶7；⑷
、2:1；
⑸耐火材料（砖），人造刚玉，冶炼铝等、4Al＋3TiO2＋3C
2Al2O3＋3TiC
本题解析：根据元素的性质及结构可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、C、N、O、Na、Al。
（1）根据构造原理可知，氮原子的价层电子轨道表示式为。氧原子的价电子的电子排布式为2s22p4。钠原子的结构示意图为。
（2）碳元素位于第 IVA，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子是乙炔，结构式为H－C≡C－H。
（3）氮原子核外有7个电子，就有7种不同运动状态的电子。
（4）钠燃烧生成过氧化钠，电子式为
，其中的阳离子与阴离子的个数比2︰1。
（5）氧化铝的熔点高，钠作耐火材料（砖），人造刚玉，也能冶炼铝等。根据原子守恒可知，方程式为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。
本题难度：一般
4、选择题 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
[? ]
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第七周期第IIIA族
B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族
D．第五周期第IIIA族
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般