时间:2019-06-25 21:52:32
1、实验题 （2014届四川省泸州市高三第一次诊断性考试化学试卷）
在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。
II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：
【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;
②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
③将滤液B稀释为250 mL;
④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体
积的平均值为V mL。
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）I中装置C中盛装的试剂是_?;E瓶的作用是_?。
（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
还必须要用到的是_?；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_?。
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_?。（用含m1和m2的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m1、c、v的代数式表示）
参考答案：（14分）（1）浓硫酸（1分）；吸收二氧化硫（2分）（2）H2O2＋SO32－＝SO42－＋H2O（3分）
（3）250ml容量瓶（2分）；酸式滴定管（2分）
（4）
×100%（2分）；
×100%（2分）
本题解析：
（1）A中盛有双氧水，说明该装置是制备氧气的。由于氧气中含有水蒸气，所以C中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥氧气；硫铁矿样品和氧气在高温下反应生成SO2，所以E中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫。
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，所以11中加入过量H2O2的目的是氧化亚硫酸钠，生成硫酸钠。因此溶液中发生反应的离子方程式为H2O2＋SO32－＝SO42－＋H2O.
（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
还必须要用到的是250mL容量瓶；④中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，所以④中盛装KMnO3溶液的仪器是酸式滴定管。
（4）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，则
S——BaSO4
32g? 233g
x?m2g
解得x＝
g
所以质量分数＝×100%
高锰酸钾的还原产物是Mn2＋，在反应中得到7－2＝5个电子。而Fe2＋在反应中失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，在25.00ml溶液中亚铁离子的物质的量是cmol/L×0.001VL×5＝0.005cVmol，所以铁元素的质量分数＝
×100%＝×100%
本题难度：一般
2、实验题 （10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式?。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是?。
（3）硬质玻璃管中石棉绒的主要作用是?。
（4）干燥管中盛装的物质可以是?
（5）点燃酒精灯和酒精喷灯的先后顺序是?
参考答案：(1) 3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2
(2) 检查气密性
(3) 增大铁与水蒸气的接触面积
(4) 碱石灰
(5) 先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯
本题解析：考查铁与水蒸气的反应
水蒸气由烧瓶中的水、酒精灯加热所得，同时为了增大反应物的接触面积，在横质玻璃管中盛装石棉绒
为了防止铁粉的氧化，同时为了防止高温下氢气的爆炸，故在反应开始时，应当先点酒精灯，这样能够先产生水蒸气排尽玻璃管内的空气，而实验结束时，应该先熄灭酒精喷灯；
本题难度：一般
3、实验题 （15分）化学世界奥妙无穷，物质之间的反应更是神秘莫测，善于透过现象看本质是学习化学、研究物质性质的基本能力。请我们一起进行探索。
（1）课堂上化学老师将干燥的氯气依次通过干燥红布条和潮湿的红布条，结果：干燥红布条无明显变化，而潮湿的红布条褪色。
①某学生立即发言：结论一、?，
结论二、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
②老师提示说：还需要补充一个实验才能得知结论二，该实验是?
③请写出氯气与水反应的离子方程式?
（2）某实验小组用铜和浓硝酸反应制备NO2，并收集一试管NO2气体，将集气瓶倒置于水槽中，并轻微振荡，发现一些典型现象，并对此现象进行探究。
①请写出NO2与水反应化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目
?
②该小组成员积极探讨，得出结论，NO2与水一定发生了化学反应，并设计了两个实验操作对产物进行了验证，得出产物是NO 和HNO3。请填写下表中的甲、乙、丙三处。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |||||||||
| 用玻璃片将水槽中的试管口盖住，轻轻将试管取出 | 试管内约有2/3体积的水溶液，且无色 | NO2与水发生了化学反应，而不是溶于水 | |||||||||
| 将试管正立，取下玻璃片 | 甲 | NO2和水反应生成了NO气体 | |||||||||
| 乙 | 丙 | NO2和水反应生成了硝酸 参考答案： 本题解析：略 本题难度：简单 4、填空题 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图： 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 5、实验题 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
（2）实验①的目的是________。 （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。 （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。  ?（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：  ①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。 参考答案： 本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。 本题难度：简单 |
? ................3分，方程式、电子转移方向及数目各1分
关的两个主要反应的方程式是?，
2H2O＋O2↑。