时间:2019-06-25 21:52:32
1、实验题 （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是?，其作用是?。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是?。B中应放置的液体是?（填字母）。
a.水 b.酸性KMnO4?c.浓溴水? d.饱和NaHSO3
（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，
直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是?
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是?（填字母）。
a.铁粉? b.银粉? c.碳酸氢钠溶液? d.氯化钡溶液
（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
?（填字母）
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中，错误的是
[? ]
A．核磁共振仪通常用于研究有机化合物的组成
B．“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一
C．“基团理论”对有机化合物结构的研究起到了巨大的推动作用
D．李比希最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 化学实验是实现科学探究的重要途径。请将下列有关实验的问题填写完整。
（1）下图是探究氯气性质的部分实验装置。实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，同时生成二氯化猛（MnC12）和水，该反应的化学方程式为?；实验时，A装置中的KI淀粉试纸变蓝色，其原因是?；B装置中可观察到的现象是?；C装置中NaOH溶液的作用是?，有关反应的离子方程式为?。
（2）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气，并探究氨气与氧化铜反应的性
质（已知：2NH3+3CuO
请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整。
| 选用的仪器（填字母） | 加入的试剂 | 作用 |
| ? | ? | 反应器（或发生气体） |
| C | ? | ? |
| ? | 氧化铜 | 使氨气与氧化铜反应 |
| ? | ? | ? |
参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓)
?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）? Cl2置换出I2，I2遇淀粉变蓝色（1分）?湿润的有色布条褪色（1分）?吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）? Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O （2分）?
（2）（每空1分，共8分）
选用的仪器
（填字母）
加入的试剂
作用
A
氯化铵和氢氧化钙
?
?
碱石灰（或氧化钙）
干燥氨气
B
?
?
D
无水硫酸铜
检验生成的水
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/mol?L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
NH4HCO2+NH3?H2O
时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率 ______。参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、简答题 某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：
（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用______量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录______；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性______；
（2）用ρ=1.84?98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有______、______、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是______；
（4）简述速率不等的原因______，铜丝不能与酸接触的原因______；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：______．
参考答案：酸溶液应用酸式滴定管量取，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管；比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化，故答案为：酸式滴定管；反应所需时间；
（1）如不漏气，加热时容器内压强增大，会有气泡冒出，故答案为：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
（2）配制溶液所需仪器有：250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒或滴定管、胶头滴管等．故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；
（3）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故答案为：读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数；
（4）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等，本题为浓度不同，为测定镁与酸反应的速率，不能将铜丝与酸接触，否则易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定，
故答案为：H+浓度不同；与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
（5）弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，可任意选择合理方法，故答案为：测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸（其它合理答案也可以）．
本题解析：
本题难度：一般