1、选择题  实验中要快速制取氢气，最好的方法是（　　）
A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应

2、实验题  （10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验 编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L-1	醋酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	0.20	?	a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20	?
③	298	0.40	?
④	?	0.20	0.20
⑤	?	?	?

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bfaknlwqxkx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是???。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

3、填空题  某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：

实验编号

温度/℃

H2O2浓度/%

其它试剂

实验目的 ① 20 5 无

（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响； （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响． ② 20 5 FeCl3溶液 ③ ______ ______ ______ ④ ______ ______ ______

（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80 铜的平均溶解速率 （×10-3mol/（L?min）） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．

4、选择题  一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nzouzs5cerb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?H2(g)+I2(g)?△H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=\"0.002\" mol·L－1·s－1
B．升高温度平衡逆向移动
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

5、计算题  把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/gkqjxwf5p5d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)，同时生成1 mol D，试求：
⑴在此5S内D的平均反应速率。
⑵计算X的值

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