1、选择题  实验中要快速制取氢气，最好的方法是（　　）
A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应

参考答案：纯锌与稀硫酸反应速率较粗锌慢，故A错误、D正确，因粗锌可与稀硫酸形成原电池反应；无论是粗锌还是纯锌，与浓硫酸反应都不能生成氢气，浓硫酸具有强氧化性，可生成二氧化硫气体，故B、C错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验 编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L-1	醋酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	0.20	?	a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20	?
③	298	0.40	?
④	?	0.20	0.20
⑤	?	?	?

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bfaknlwqxkx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是???。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

参考答案：（1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （4分）
（2）Ⅰ. 盐酸的体积。（2分）
Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分）
曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。（2分）

本题解析：确实盐酸的体积无法求算出盐酸的速率，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，因为镁都溶解不同的酸醋酸的速率小于盐酸。

本题难度：一般

3、填空题  某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：

实验编号

温度/℃

H2O2浓度/%

其它试剂

实验目的 ① 20 5 无

（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响； （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响． ② 20 5 FeCl3溶液 ③ ______ ______ ______ ④ ______ ______ ______

（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80 铜的平均溶解速率 （×10-3mol/（L?min）） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．

参考答案：（1）③、实验②和③探究温度对该反应速率的影响，故②③的温度不同，其他条件完全相同；
④、实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响，故②和④的H2O2浓度不同，其他条件相同；
故答案为：
③405FeCl3溶液（2分）④2010FeCl3溶液（2分）（2）实验④产生气泡的速率比实验②快，引起反应速率差异的原因是：其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快；
故答案为：其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快；
（3）铜与H2O2和H2SO4反应生成了硫酸铜，反应方程式是：Cu+H2O2+H2SO4 △.CuSO4+2H2O；由于温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小；
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4 △.CuSO4+2H2O；温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nzouzs5cerb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?H2(g)+I2(g)?△H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=\"0.002\" mol·L－1·s－1
B．升高温度平衡逆向移动
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

参考答案：B

本题解析：A、加水稀释， 促进NH4+ 和Fe2+水解，浓度减小，SO42—浓度减小。(NH4)2Fe(SO4)2溶液水解显酸性，加水稀释，H+浓度减小，OH—增大；B、Na2SO4溶液呈中性，加水稀释，Na+和SO42—浓度减小，H+和OH—都不变；C、氨水溶液显碱性，加水稀释，OH—浓度减小，H+增大；D、NaHSO4溶液显酸性，加水稀释，H+浓度减小，OH—增大

本题难度：一般

5、计算题  把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/gkqjxwf5p5d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)，同时生成1 mol D，试求：
⑴在此5S内D的平均反应速率。
⑵计算X的值

参考答案：5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)
所以生成C的物质的量是0.2mol/(L· s)×2L×5s＝2.0mol
因为物质的变化量之比是相应的化学计量数之比
所以X＝4
又因为速率之比是相应的化学计量数之比
所以5S内D的平均反应速率0.2mol/(L· s)÷2＝0.1mol/(L· s)

本题解析：考查可逆反应的有关计算。

本题难度：一般

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