时间:2019-06-25 21:15:34
1、选择题 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A.2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);△H= - 114.6 kJ/mol
B.KOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+ H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H= -5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(1);△H= -5 518kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取Vx L该盐酸同该NAOH溶液中和，需Vy L NAOH，求：
（1）若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。
（2）若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。
（3）若x+y＞14时，则Vx/Vy=_______________(填表达式)，且VxVy____________(填“＞”“=”或“＜”)。
参考答案：（1）1?（2）
（3）10x+y-14?＞
本题解析：因为pH="x?" c（H+）=10-x mol·L-1
pH="y?" NaOH中pOH="14-y?" c（OH-）=10-（14-y）=10y-14
H+? +? OH-====H2O
10-x×Vx? 10y-14×Vy
所以
=
=10x+y-14
本题难度：简单
3、填空题 某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：
相关数据如下表，请回答以下问题：
表1．几种盐的Ksp
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3(AsO4)2 | 6.8×10－19 |
| CaSO4 | 9.1×10－6 |
| FeAsO4 | 5.7×10－21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 废水浓度 | 29.4g/L | 1.6g·L－1 |
| 排放标准 | pH 6～9 | 0.5mg·L－1 |
HAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：?（保留两位有效数字）。参考答案：（17分）
（1）0.3 （2分）
（2）5.7×10－17（2分）
（3）2H＋+MnO2+H3AsO3==H3AsO4+Mn2＋+H2O （3分）
（4）①CaSO4（2分）
②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO43－)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（3分）[或：pH增大，促进H3AsO4电离，c(AsO43－)增大，Qc=c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)≥Ksp[Ca3(AsO4)2，Ca3(AsO4)2才沉淀]
③
?（2分）? 2.5×10－3（3分）
本题解析：（1）读表2中信息，以1L废水为研究对象，其中含有29.4gH2SO4，由于硫酸的相对分子质量为98，m/M=n，则n(H2SO4)=29.4g÷98g/mol=0.3mol，由于c=n/V，则c(H2SO4)=0.3mol÷1L=0.3mol/L；（2）FeAsO4是难溶盐，废水中存在其沉淀溶解平衡：FeAsO4 (s)
Fe3++AsO43－，则Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)?c(AsO43－)，所以c(AsO43－)= Ksp(FeAsO4)/c(Fe3+)=5.7×10－21/1.0×10－4 mol·L－1=5.7×10－17 mol·L－1；（3）H3AsO3失去2个电子被氧化为H3AsO4，MnO2得到2个电子被还原为Mn2＋，废水是酸性溶液，根据电子、电荷、原子守恒原理可得：2H＋+MnO2+H3AsO3==H3AsO4+Mn2＋+H2O；（4）①由于CaO+2H+==Ca2++H2O，读表1中信息可知，加入生石灰调解pH到2时，增大钙离子浓度，使CaSO4 (s)Ca2++SO42－的平衡向左移动，析出CaSO4沉淀[加入生石灰调解pH到2时，增大钙离子浓度，使Qc=c(Ca2＋)·c(SO42－)≥Ksp[CaSO4)，开始析出CaSO4沉淀]；②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO43－)增大，Ca3(AsO4)2 (s) 3Ca2++2AsO43－的平衡向左移动，开始析出Ca3(AsO4)2沉淀[或pH增大，促进H3AsO4电离，c(AsO43－)增大，Qc=c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)≥Ksp[Ca3(AsO4)2，Ca3(AsO4)2才沉淀]；③多元弱酸分步电离，则H3AsO4H++H2AsO4－、H2AsO4－H++HAsO42－、HAsO42－H++AsO43－，根据平衡常数定义式可得，第三步电离平衡常数K3="[" c(H+)? c(AsO43－)]/ c(HAsO42－)；水的离子积常数Kw= c(H+)? c(OH－)，AsO43－+H2OHAsO42－+OH－的平衡常数的计算表达式为[c(HAsO42－)?c(OH－)]/ c(AsO43－)，分子、分母同时乘以c(H+)，则水解平衡常数=[c(HAsO42－)?c(OH－)? c(H+)]/[ c(H+)?c(AsO43－)]= Kw/K3=（1.0×10－14）÷（4.0×10－12）=2.5×10－3。
本题难度：困难
4、选择题 以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1
B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L－1
C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L－1
D．c＝0.1
0×V1/20.00 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是
A．HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－
B．乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol
C．以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O
参考答案：D
本题解析：A、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，错误；B、乙烯燃烧热是指1mol的乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，不是水蒸气，错误；C、铜作电极时，电解池的阳极则是Cu失去电子，不是氯离子，所以不会产生氯气，错误；D、氧气与酸性的KI发生氧化还原反应生成碘单质和水，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般