时间:2019-06-25 21:15:34
1、填空题 （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | C(HA)＝0.2 mol·L－1 | C(NaOH)=0.2mol·L－1 | pH=a |
| 乙 | C(HA)=c1 mol·L－1 | C(NaOH)=0.2mol·L－1 | pH=7 |
| 丙 | C(HA)="0.1" mol·L－1 | C(NaOH)=0.1mol·L－1 | pH=9 |
| 丁 | pH=2 | pH＝12 | pH=b |
参考答案：(1) a=7则HA为强酸;a﹥7则HA为弱酸? (2) ﹥， B?
(3) CNa+﹥CA-﹥COH-﹥CH+， 0.05+10-9-10-5 mol·L-1? (4﹥， ﹤
本题解析：a=7则HA为强酸;a﹥7则HA为弱酸。HA为弱酸，c1大于0.2 mol·L－1。HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)，后者大些。? CNa+﹥CA-﹥COH-﹥CH+， 0.05+10-9-10-5 mol·L-1丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)>C(NaOH)
本题难度：一般
2、选择题 100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
A．此时水的离子积KW=1.0×10-14
B．水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C．水的电离度随温度升高而升高
D．c(H3O+)>c(SO42-)
参考答案：A
本题解析：电离是吸热的，所以在100℃时水的离子积常数＝1.0×10-12，A不正确。硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离。根据pH＝2可知，溶液中OH－浓度是1.0×10-10mol/L，则由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L，B正确。C正确，由于水还能电离出氢离子，所以选项D也正确，答案选A。
本题难度：一般
3、填空题 有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2和O2，溶液的pH变化（y）与通入气体的量x的关系如图3-6所示，则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是：
图3-6
A．在氢硫酸中通入O2_________________；
B．在亚硫酸中通入O2_________________；
C．在氢硫酸中通入Cl2_________________；
D．在亚硫酸中通入Cl2_________________。
参考答案：a c b d
本题解析：根据H2S、H2SO3分别与O2和Cl2的反应：
A：2 91EXAm.orgH2S+O2====2H2O+2S↓
B：2H2SO3+O2====2H2SO4
C：H2S+Cl2====S↓+2HCl
D：H2SO3+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl
可知：A—a，B—c，C—b，D—d
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是?
A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的
B．纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14
C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
参考答案：A
本题解析：某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的，故A正确；只有在常温下，纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积才等于1×10-14，故B错误；温度升高水的电离程度增大，pH值减小，故C错误；电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小，这种说法是错误的，因为没有指定浓度。
点评：本题考查了化学术语，属于对基础知识的考查，本题比较溶液，注意的是水中c(H+)与c(OH-)的乘积才等于1×10-14。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
A．H2A为二元强酸
B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大
参考答案：D
本题解析：由于0.1 mol·L－1 H2A溶液pH＝2，所以该酸为二元弱酸，A错误；B项，根据电荷守恒，其关系式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，错误；C项，K点正好生成Na2A溶液，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，K点溶液呈碱性，加水稀释
c(OH－)减小，c(H＋)增大。
本题难度：一般