时间:2019-06-25 21:13:08
1、选择题 常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
[? ]
A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1
C．该溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小
（3）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
______________（选填序号） 。
② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
___________ c（Cl-）。
参考答案：（1）D
（2）C
（3）①NH3·H2O；NH4+；②NH4+；H+
（4）①氯化铵；A；②NH4Cl、HCl；③＜；＝
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在25mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是
[? ]
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>(OH-)>c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃时，100?mL?0.4?mol·L-1?H2C2O4水溶液中，用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示。? 
请回答下列问题：
(1)?pH=5.2时，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。
(3)将500?mL0.2mol·L-1?H2C2O4与500?mL0.2mol·L-1 ?K2C2O4混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是?(? ?)
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D.?c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4)?25℃时向1L1×10-4?moI/L?H2C2O4溶液中加入1× 10-4?mol?CaCl2固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。 ?
(5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀，再向过滤出的沉淀中加入 ?过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。
参考答案：(1)c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
(2)左；因为KHC2O4以电离为主，电离的H+抑制了水的电离
(3)CD
(4)是
(5)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列关于溶液中离子浓度的叙述一定正确的是（ ）
A．将相同浓度的NaCl和HCl溶液蒸发浓缩，其浓度增大
B．pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
C．将等体积等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COOK混合：2（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（CO32-）＞c（C6H5O-）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般