1、选择题 已知可逆反应：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rma5d255agz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=\" 1\" mol·L-1， c(N)=\"2.4\" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=\" 4\" mol·L-1,
c(N)=\" a\" mol·L-1；达到平衡后，c(P)=\"2\" mol·L-1，a为 （ ）
A．5
B．6
C．7
D．8
2、选择题 恒温下，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）
A．a＞b+c
B．a＜b+c
C．a=b+c
D．a=b=c
3、填空题 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/txqa4crgbxp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/or5f34kf4ub.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
4、计算题 在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）=\"0.16\" mol·L-1。
请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。
5、选择题 3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rbngz1lwqml.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
A．B的平均消耗速率为0.3mol／(L![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bynaoycnuxw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">min)
B．C的平衡浓度为2mol／L
C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡
