1、选择题 已知可逆反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rma5 ">
时间:2019-06-25 21:10:21
1、选择题 已知可逆反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rma5d255agz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=\" 1\" mol·L-1， c(N)=\"2.4\" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=\" 4\" mol·L-1,
c(N)=\" a\" mol·L-1；达到平衡后，c(P)=\"2\" mol·L-1，a为 （ ）
A．5
B．6
C．7
D．8
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 恒温下，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）
A．a＞b+c
B．a＜b+c
C．a=b+c
D．a=b=c
参考答案：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的分析移动，故a＞b+c，故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/txqa4crgbxp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/or5f34kf4ub.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶 液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、计算题 在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）=\"0.16\" mol·L-1。
请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。
参考答案：依据题意有： 2NO2 ? N2O4
起始时的浓度（ mol/L） 0.52 0
转化的浓度（ mol/L） 2x x
平衡时的浓度（ mol/L） 0.52-2x 0.16
故x=0.16，那么0.52-2x=0.30，
K= c(N2O4)/ c2(NO2)=\" 0.16\" mol·L－1÷(0.30 mol·L－1)2=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uwewrwsojkk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
答：该温度下此反应的平衡常数K为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uwewrwsojkk.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> L/mol。
本题解析：依据化学平衡三段式列式计算起始量，依据平衡浓度结合平衡常数概念计算可得，具体参照答案。
考点：考查化学平衡常数的计算。
本题难度：一般
5、选择题 3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rbngz1lwqml.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
A．B的平均消耗速率为0.3mol／(L600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bynaoycnuxw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">min)
B．C的平衡浓度为2mol／L
C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡
参考答案：D
本题解析：A、参加反应的B为1.5mol，浓度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L，则v（B）＝0.75mol/L÷5min＝0.15mol/（L?min），故A不正确；B、起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD
2A（s）+3B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rbngz1lwqml.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）+D（g）
起始量（mol） 3 2.5 0 0
变化量（mol） 1 1.5 1 0.5
平衡量（mol） 2 1 1 0.5
c（C）=0.5mol/L，故B错误；
C、正方应是体积不变的可逆反应，则平衡后，增大压强，平衡不移动，故C错误；D、密度是气体质量与容器容积的比值，容器容积不变，但气体的质量变化，所以若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡，故D正确，答案选A。
考点：考查化学平衡的基本计算方法，速率计算的应用，平衡状态的判断，影响平衡的因素
本题难度：一般