高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》考点巩固(2019年最新版)(七)

时间:2019-06-25 21:07:15

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1、填空题  (10分)请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池。       
(2)随着温度的升高,纯水的pH增大。             
(3)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       
(4)镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品。              
(5)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。            
(6)25 ℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。             
(7)用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓              
(8)pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10                
(9)Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1               
(10)向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液,沉淀的转化可表示为:       
CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
CO32—   CaCO3(s)



2、选择题  分别将下列物质:①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是(  )
A.①②③
B.①③
C.③④
D.③



3、填空题  (14分)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________,水解反应为_________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na+ )=             、c( Cl—)=             
(3)c ( NH4+)         0.01mol/L(填 > 、 < 或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________    



4、选择题  现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式:             
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。



5、选择题  已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
则下列有关说法正确的是(   )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)




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