时间:2019-06-25 21:07:15
1、简答题 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：
SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 。
（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量
为0.6 mol反应中转移电子的数目为 ，
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
①B表示 。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
① 写出反应器中发生反应的化学方程式是 。
② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式 。该装置中发生的总反应的化学
参考答案：（1）xCOS（g）=XCO（g）+Sx（s）△H＝0.5x(b-a)akJ/mol
(2)3NA
(3) ①HS-(或NaHS)
② c
③ c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞ c(H+)
（4）①SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx
②2Ix—-2e-=xI2 2HIx=（x-1）I2+2HI
本题解析：（1）①SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol
②2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。由盖斯定律可得，xCOS（g）=Xco（g）+Sx（s）△H＝0.5x(b-a)akJ/mol；
（2）根据As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成H3AsO4的物质的量为2mol时，电子转移为10mol，若生成H3AsO4的物质的量为0.6mol时，电子转移为3NA；
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量发生的反应依次为，NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=H2S+NaCl。①结合图像分析，B表示HS-；②根据元素守恒知，滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]，选c；③A表示Na2S，B表示NaHS，当滴加盐酸至M点时，表示两者含量相等，溶液中
c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]，则c（Na+）＞c（HS-），NaHS溶液呈碱性，说明其水解大于电离，水解是微弱的，所以c（HS-）＞c（S2-），硫化钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），则c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞ c(H+)；
（4）由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX，反应方程式为：SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIX；②由题给装置图可知，在阴极区Ix-转化为I-，在阳极区Ix-转化为I2，所以阳极区发生的反应为：2Ix--2e-=xI2，电解HIx生成I2、HI，反应方程式为：2HIx
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 为了配制NH4＋ 与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①②
B．③
C．③④
D．④
参考答案：B
本题解析：氯化铵溶于水发生水解，溶液显酸性，为了配制NH4＋ 浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，则应该抑制NH4＋ 的水解，①适量的HCl可以抑制NH4＋ 的水解，但又增加了氯离子的浓度，错误；②适量的NaCl，对水解没有影响，但增加了Cl－的浓度，错误；③氨水电离出NH4＋ ，正确；④适量的NaOH，促进了NH4＋ 的水解，错误；选B。
考点：考查影响盐类水解的因素。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是（ ? ）
A．蔗糖
B．油脂
C．纤维素
D．淀粉
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为 。
a.大于7 b.等于7 c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 0; 。
参考答案：（1)b (2)10-10 10-12 (3)M++H2O
MOH+H+
本题解析：(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等，都等于1×10-3 mol·L-1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c (OH-)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M+水解。
本题难度：一般