时间:2019-06-25 21:07:15
1、填空题 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液
（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________
（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），
c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）
参考答案：(1) H2SO4
(2) NH4Cl
(3) 10-4:1
(4) > 减小
本题解析：（1）氯化铵溶液的pH=5是因为铵根离子的水解造成的，而加水稀释会促进氯化铵水解正向进行，抑制氢离子浓度的减小，所以pH增大较多是硫酸溶液，则pH较大的是H2SO4；
（2）加热促进氯化铵的水解，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，而硫酸中的氢离子浓度不变，所以pH不变，所以pH较小的溶液是NH4Cl溶液；
（3）酸对水的电离起抑制作用，而盐的水解对水的电离起促进作用，硫酸溶液中水电离产生的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为1×10-9mol/L，而氯化铵溶液中的水电离产生的氢离子浓度即是溶液中的氢离子浓度为1×10-5mol/L，所以二者由水电离出的c(H+)之比为1×10-9mol/L/1×10-5mol/L=10-4:1
（4）氯化铵稀释时，水解平衡正向移动，所以稀释10倍后溶液的pH增加值小于1，pH<6，则c(H+)>10-6mol·L-1; c(NH4+)／c(H+)=c（NH3?H2O）/K，加水稀释，c（NH3?H2O）减小，所以比值减小。
考点：考查溶液稀释后pH的变化，离子浓度的变化关系的判断
本题难度：一般
2、选择题 常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )
A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b
参考答案：B
本题解析：根据溶液的电中性原理可知A项正确；若b＝2a，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和HCl的混合溶液，M＋离子部分水解，故c(H＋)>c(M＋)，B项错误；若a＝2b，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和MOH的混合溶液，因MOH的电离程度大于M＋的水解程度，故c(OH－)>c(H＋)，MOH的电离是微弱的，故c(Cl－)>c(OH－)，C项正确；若b＝a，混合后的溶液为MCl溶液，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，D项正确
本题难度：一般
3、选择题 下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是
A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．相同温度下，K5>K4>K3
参考答案：D
本题解析：A、电离常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，即K1=K2=K3，错误；B、根据题意HZ是弱酸，NaZ是强碱弱酸盐，Ka=c(H＋)×c(Z－)/c(HZ)，Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]=Ka×Kw，两个只受温度的影响，说法错误；C、根据数据，得出酸性强弱的顺序：HZ>HY>HX，酸性越强，水解程度越小，c（Z-）>c（Y-）>c（X-），错误；D、酸性越强，电离程度越强，电离常数越大，所以K5>K4>K3，正确。
考点：考查电离常数、盐类水解的规律等相关知识。
本题难度：困难
4、选择题 下列说法错误的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
参考答案：B
本题解析：A、因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B、因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B错误；C、反应MgCl2+2NaClO3
本题难度：一般