1、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e－
B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1 ">
时间:2019-06-25 20:56:54
1、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e－
B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个
C．3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2－离子
D．1mol 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cnf2204qr3m.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">U核素，含有235×6.02×1023个中子
参考答案：A
本题解析：四氧化二氮气体中存在和二氧化氮相互转化的平衡，故92g N2O4气体中的四N2O4分子的物质的量并不是1mol，B错误；过氧化钠中的阴离子并不是O2－而是O22－，C错误；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cnf2204qr3m.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">U原子中并没有235个中子，事实上只有143个中子，D错误。
本题难度：一般
2、实验题 (15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①__________________；②__________________；
③__________________；④__________________；
⑤__________________；⑥__________________。
（2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有 ；无影响的有 。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
参考答案：（1）计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容（1分）
（2）500 mL（1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
（3）AC BDEFH G （2分）
本题解析：实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，故配制溶液需选用500ml的容量瓶，还需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；主要步骤为：计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容；根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/bszmcwycnn2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，称量时使用了生锈的砝码导致所取NaOH的质量偏大，n(B)偏大故会导致所配溶液浓度偏高；将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH有很强的吸湿性，故用纸片称量NaOH会导致一部分NaOH残留在纸片，故会导致进入容量瓶的NaOH量偏少，故导致所配浓度偏低；NaOH在烧杯中溶解放热，未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会导致冷却后体积V偏小，故导致所配溶液浓度偏高；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致进入容量瓶的n(B)偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致进入容量瓶的n(B)偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线会导致所配溶液体积V偏大，故会导致溶液浓度偏低；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，是因为振荡导致刻度线上方残留溶液，再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
参考答案：B
本题解析：A不正确，没有指明是什么微粒；C不正确，应该是如果用g/mol作单位时；D不正确，摩尔质量的单位是g/mol，所以正确的答案选B。
本题难度：简单
4、计算题 （8分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。
（1）a的取值范围是__________________。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？沉淀的最大质量为多少克？（用含a的代数式表示）。
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数。
参考答案：（8分）（1）2.7＜a＜3.6?（2）250? ,a+5.1?（3）40%
本题解析：（1）标准状况下3.36L气体的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。根据反应的方程式2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑可知，如果全部是铝生成的氢气，则铝的质量是0.1mol×27g/mol=2.7g。如果全部是镁生成的，则镁的质量是0.15mol×24g.mol=3.6g，所以a的取值范围是2.7＜a＜3.6。
（2）当沉淀质量达到最大值时，溶液中的溶质恰好是氯化钠，所以根据原子守恒可知，需要氢氧化钠的物质的量是0.2L×5mol/L=1mol，则需要氢氧化钠溶液的体积是1mol÷4mol/L=0.25L=250ml。镁或铝失去多少电子，相应的计算阳离子就结合多少OH-生成相应的氢氧化物沉淀。氢气是0.15mol，转移0.3mol电子。所以和金属阳离子结合的OH-的物质的量就是0.3mol，则沉淀的质量就是ag+0.3mol×17g/mol=（a+5.1）g。
（3）根据实验现象可知，过滤得到的白色沉淀是氢氧化镁，灼烧则生成氧化镁，这说明氧化镁的质量和原混合物的质量相等。由于镁原子的质量没有改变，因此原混合物中铝的质量分数就是氧化镁中氧元素的质量分数，即为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qmclgfxclz1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
点评：该题的反应过程比较复杂，有关的化学方程式也比较多。该题的解题思路仍然是抛弃反应过程，根据最终的结果，充分利用各种解题技巧，抓住问题的关键，化繁为简。该题的难度较大，对学生的思维要求较高。既考查了学生的对基础知识的熟练程度，更重要的是考查学生灵活运用知识解决实际问题的解题能力。
本题难度：一般
5、选择题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qzmfcknxs1d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qzmfcknxs1d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．0．5mol/L的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/hcyq3bp31jp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的溶液中含
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qzmfcknxs1d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">个
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/upf1wf4syiu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．1mol600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/di2znimqjsx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">固体中含2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qzmfcknxs1d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">个阴离子
D．1mol600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/dfpmtepkqez.png\" style=\"vertical-align:middle;\">离子所含电子数为10
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qzmfcknxs1d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：A、2．4g镁为0．1mol，与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．2NA，错误；B、没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，错误；C、O22?为1个离子，所以1mol Na2O2固体中含NA个Na+，错误；D、CH5+含有10个电子，所以1molCH5+离子含电子数为10 NA，正确。
本题难度：一般