时间:2019-06-25 20:56:54
1、填空题 有一份镁、铝混合粉末，与某浓度的硫酸作用，产生气体，数据如下所示：
求：
（1）金属粉末中，镁、铝的物质的量之比__________（比值结果保留3位小数）
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。
参考答案：（1）0.750
（2）3mol/L
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盘天平 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）
参考答案：（1）BEFGH （2）BC （3）偏高 偏低 偏高
本题解析：（1）由溶液配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：玻璃棒、100mL容量瓶、10mL量筒，胶头滴管、50mL烧杯。因此选BEFGH。
（2）容量瓶不需要干燥使用，B项错误，定容操作应该用胶头滴管，C项错误。
（3）根据c=
，定容时俯视刻度，溶液的体积小于正常值，浓度偏高；未将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量小于正常值，浓度偏低；洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量大于正常值，浓度偏高。
考点：物质的量浓度溶液的配制
点评：本题非常基础简单，主要考查学生的实验能力和分析能力。
本题难度：一般
3、计算题 将32g铜与600 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：标况下，NO和NO2的体积各为多少L？
参考答案：解：n(NO2)+n(NO)=V/Vm="11.2L" / 22.4L/mol=0.5mol
设NO2为xmol，NO为(0.5-x)mol?2分
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
x/2? x?2分
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3/2（0.5-x）? 0.5-x?2分
[x/2+3/2(0.5-x)]×64=32
x=0.25?2分
所以V(NO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
V(NO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L?2分
答：NO和NO2的体积各为5.6L。
本题解析：铜与浓硝酸反应生成NO2气体，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO气体；由m/M可知反应共消耗的n(Cu)=0.5mol，设与浓硝酸反应的n(Cu)=xmol，则与稀硝酸反应的n(Cu)=(0.5—x)mol；由V/Vm可知反应共生成的n(混合气体)=0.5mol，设浓硝酸反应生成的n(NO2)=ymol，与稀硝酸反应生成的n(NO)=(0.5—y)mol；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中NO2与Cu的物质的量之比等于系数之比，则y=2x；而3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中NO与Cu的物质的量之比等于系数之比，则(0.5—y)/ (0.5—x)=2/3；解上述方程组可知，x=1/8，y=1/4，则n(NO)=0.25mol，n(NO2)=0.25mol；由n?Vm可知V(NO)=5.6L，V(NO2)=5.6L。
本题难度：一般
4、选择题 在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（?）
A．含1molNH3·H2O
B．含NH3、NH4+之和为1mol
C．只含有1molNH3
D．NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol
参考答案：D
本题解析：氨气溶解于水得到氨水。在在氨水中存在平衡：NH3+ H2O
NH3·H2ONH4++OH-。所以N元素的存在形式有NH3、NH3·H2O、NH4+。1L/mol氨水，则NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol。因此选项为D。
本题难度：一般
5、填空题 （6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4+、0.64mol Cl-、0.56 mol K+、??mol SO42-的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、??配制，则需这三种固体的物质的量分别为 0.56 mol、0.
08 mol、??mol。
参考答案：（共6分）0.21 ；（NH4）2SO4；0.21
本题解析：略
本题难度：简单