时间:2019-06-25 20:56:33
1、选择题 在2NO2
N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )
A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B．N2O4和NO2的浓度相等
C．平衡体系的颜色不再改变
D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成
2、选择题 向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(? )
3、选择题 在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 
3Z(g)。下列说法不正确的是
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y
D．X，Y的转化率相等
4、简答题
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g）?△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。?其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是 ??
A．减少NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= ??kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=?。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 ?。
（5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ??，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 ?（填“增大”、“减小”、“不变”）。
5、填空题 在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性，
若起始浓度
［CO］为
、［
］为
，反应达平衡时，
；如果［CO］不变而将
的起始浓度加大到
。则平衡时
。
请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：
设830 K时，起始浓度［CO］为
，［
］为
，反应达平衡时［
］为
（1）当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，
的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）
（2）当a＝5，
时，b＝________；
（3）当a＝b时
=________；
（4）当b＝4，c＝2时，a＝ _________；
（5）用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________。