时间:2019-05-30 06:01:46
1、实验题 （8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式 。
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| | 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 |
| 甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
| 乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
| 丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
参考答案：（1）排除装置中的空气，防止干扰 （1分） （2）NaOH溶液 （1分）
（3）MnO2＋4HCl(浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（4）2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ （2分）（5）乙、丙 （2分）
本题解析：（1）过程Ⅰ的目的是使装置充满氮气，排除装置中的空气，防止干扰；（2）浓盐酸与MnO2发生反应产生氯气，氯气、HCl都是大气污染物，为了防止污染环境，应该用与它们都能发生反应的碱性溶液，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液；（3）在A中发生反应制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（4）在C中硫酸与Na2SO3发生反应产生SO2, SO2有还原性，会把KMnO4还原为Mn2+，若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，根据电子守恒可得其离子方程式为2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（5）在B中是FeCl 2溶液，向其中通入Cl2，若发生反应：2FeCl2+Cl2="2" FeCl3；在溶液中含有Fe3+；若Fe3＋> SO2；则向B中通入SO2时会发生反应2Fe3＋+ SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;在溶液中应该含有SO42-；在过程Ⅵ B溶液中含有的SO42-离子；所以只要过程Ⅳ B溶液中含有的Fe3＋离子，在过程Ⅵ B溶液中含有的SO42-离子，就可以证明氧化性：Cl2 > Fe3＋ > SO2，所以实验是乙、丙。
考点：考查Cl2 、 Fe3＋、 SO2氧化性强弱比较的验证方法、操作的知识。
本题难度：一般
2、选择题 根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）
A．SO2、I-、Fe2+、Cl-
B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．Fe2+、I-、Cl-、SO2
D．I-、Fe2+、Cl-、SO2
参考答案：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；还原剂SO2的还原性大于还原产物I-；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Fe3+；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+；
综上所述还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中，水作氧化剂的是 ( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
参考答案：B
本题解析：氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
本题难度：一般
4、填空题 (14分)NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒。
（1）已知：
①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1
②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1
则3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=
（2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示
①电源中，a电极名称是
②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为
（3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 。
（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为 。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为 。对比上述两组实验所得结果，比较ClO
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
?3NaCl + NaClO4；NaClO4
?NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
参考答案：A
本题解析：前两个氧化还原反应表明氧化性是：FeCl3＞I2；Co(OH)3＞Cl2；Cl2＞Fe3+，故有Co(OH)3＞FeCl3＞I2，故A错；根据后两个反应，还原性是：Fe(OH)2＞I2 、I2＞KIO3，故B正确。根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得NaCl和NaClO4，NaClO4受热分解的NaCl ，故C正确；根据强酸可以制弱酸的性质，由复分解反应判断D正确。
本题难度：一般