1、选择题 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6H ">
时间:2019-05-30 06:01:46
1、选择题 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=\" 5KI\" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =\" 2KSCN\" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =\" HCN\" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/u35qpdu0yhw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?3NaCl + NaClO4；NaClO4
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/jn0td0z2ztg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
2、填空题 21在Fe + 2HCl =\"=\" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。
② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气 L（标准状况下）.
3、选择题 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是
[? ]
A．Fe2O3是氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
D．Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强氧化性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+
4、选择题 已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->?I2。在含 0.3?mol?NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 210px; HEIGHT: 141px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/250e43hz4xd.png\">
[? ]
A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-?+?IO3-＝3SO42-?+?I-?+?3H+
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12?mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol
5、填空题 （1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑?＋ 8H2O?
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗?molHCl,其中被氧化的HCl有??mol，有?mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为?L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为?，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为?。