1、选择题 有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为 &# ">
时间:2019-05-30 05:59:50
1、选择题 有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为 （ ）
A．8g
B．15.5g
C．5.85g
D．无法计算
参考答案：C
本题解析：根据原子守恒，最终的固体为NaCl，且其物质的量等于氯离子的物质的量为0.1mol；故质量为5.85g。答案选C。
考点：物质的量计算
点评：本题主要采用守恒法计算，重点考查学生的分析能力。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述错误的是? (? )
A．二氧化氮与乙醇的摩尔质量均为46g/mol
B．质量相同的Cu和SO3含有的分子数相同
C．相同条件下，体积相同的CO与N2气体含有的分子数、电子数均相等
D．1molCO和CO2的混合气体在非标准状况下也可占体积约22.4升
参考答案：B
本题解析：B、Cu为金属晶体，存在的金属阳离子和自由电子，不存在分子。
本题难度：一般
3、填空题 下列物质中，物质的量最大的是______，标准状况下体积最大的是______，含原子个数最多的是______，质量最大的是______．
A.6g?H2?B.0.8mol?CO2?C.1.204×1024个H2S分子? D.147g?H3PO4E.27mL水．
参考答案：A、6g?H2的物质的量为6g2g/mol=3mol，
B、0.8mol?CO2，
C、H2S的物质的量为1.204×10246.02×1023mol-1=2mol，
D、147g?H3PO4的物质的量为147g98g/mol=1.5mol，
E、水的质量为27mL×1g/mL=27g，水的物质的量为27g18g/mol=1.5mol；
故物质的量最大的是：6g?H2；
磷酸与水时液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6g?H2；
氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.8mol×3=2.4mol，硫化氢中含有原子为2mol×3=6mol，
磷酸中含有原子为1.5mol×8=12mol，水中含有原子为1.5mol×3=4.5mol，故含有原子最多的是：147g?H3PO4；
氢气的质量6g，CO2的质量为0.8mol×44g/mol=35.2g，硫化氢的质量为2mol×34g/mol=68g，磷酸的质量147g，水的质量为为27mL×1g/mL=27g，故质量最大的是：147g?H3PO4，
故答案为：A，A，D，D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/jxez0lw2qlm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）配制250mL 0．50mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。
（3）配制时必需的玻璃仪器有： 。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．转移溶液时，未洗涤烧杯
B．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶的的刻度线
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
参考答案：（1）18．4 （2）6．8
（3）量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒（容量瓶未写规格扣1分）
（4）重新配制溶液 （5）AD
本题解析：（1）硫酸质量为500乘以1．84乘以0．98等于901．6克，则硫酸物质的量为901．6除以98等于9．2mol,则硫酸物质的量浓度为9．2除以0．5等于18．4 mol/L；（2）稀释前后溶质物质的量不变，即250乘以0．5等于18．4V，则V等于6．8mL；（3）配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器：量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是重新配制溶液；（5）A、溶质的量减少，所配的浓度偏低；B、定容时还需加蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水，对实验结果无影响；C、定容时，俯视容量瓶，所配的溶液浓度偏高；D、定容后，再加水，相等于稀释溶液，浓度偏低。
考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的相关知识点。
本题难度：困难
5、选择题 把1mL0.1mol/L的H2SO4稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液中的c（OH-）为1×10-10mol/L
B．溶液中的c（H+）为1×10-4mol/L
C．溶液中由水电离出来的OH-的浓度为1×10-10mol/L
D．溶液中由水电离出来的H+的浓度为10-4mol/L
参考答案：A、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为10-3L×0.2mol/L2L=10-4mol/L，所以溶液中c（OH-）=10-1410-4mol/L=10-10mol/L，故A正确；
B、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为10-3L×0.2mol/L2L=10-4mol/L，故B正确；
C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，由A中计算可知溶液中c（OH-）=10-10mol/L，故C正确；
D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-10mol/L，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般