1、选择题 下列叙述正确的是
A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%
C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶 ">
时间:2019-05-30 05:59:50
1、选择题 下列叙述正确的是
A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%
C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
参考答案：B
本题解析：A项中因没有溶液的体积，所以无法计算Na＋的物质的量，该项错误；根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，所以w(后)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/vbmh3gtktth.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，由于稀释后溶液的密度将减小，所以其质量分数应大于9.8%，B项正确；没有240 mL的容量瓶，C项错误；不能在容量瓶中稀释浓溶液，D项错误。
本题难度：一般
2、填空题 （9分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）18.4 mol/L（2）4.6mol?（3）9.2mol/L
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （4分）已知NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则该气体的物质的量为 ，若c g该气体在标准状况下的体积为 。（上述两空请用字母NA a b c表示）
参考答案：每空2分，共4分 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vl1xru5i55w.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ux10c4yepra.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol . L
本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 （8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/lqqhedkkde0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 ?。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋?全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3?0.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
参考答案：（8分）（1）0.006mol? (2分)
（2）①n(CaO2)＝0.006mol? n(Ca2＋)＝0.007mol
m(CaO)＝0.056g?（3分）
②m(H2O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g
n(H2O)＝0.003mol? 0.003×2 X＝0.003? X＝1/2? (3分)
本题解析：
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生反应，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，
2CaO2·XH2O?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/lqqhedkkde0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?2CaO?＋? O2↑?＋? 2XH2O
2? 22.4L?
x? 0.0672ml?
所以样品中CaO2的物质的量为0.006mol。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋?全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3?0.70g。
根据钙原子守恒得：CaCO3中的钙来源于CaO和CaO2，CaCO3?0.70g，其物质的量是0.007mol，所以同一样品0.542g中CaO2的物质的量为0.006mol所以CaO的物质的量是0.001mol，其质量m=M×n=0.056g。
m(H2O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g
n(H2O)＝0.003mol? 0.003×2 X＝0.003? X＝1/2
点评：在此题中，依据钙原子守恒，可顺利求出氧化钙的物质的量，从而求出x的值。本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度计算。
本题难度：一般
5、选择题 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1
B．该溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般